При взаимодействии 15 г смеси меди и магния с соляной кислотой выделилось 4, 48 л водорода (н. сколько граммов меди и магния содержится в смеси?

В  данной смеси вытесняет водород из кислоты только магний. ( в ряду активности металлов  медь стоит правее водорода). mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂на один моль магния по реакции приходится 1 моль водорода. 1 моль водорода при н.у. должен занимать объем 22,4л. у нас водорода образовалось 4,48л., т.е. (4,48л: 22,4л/моль)=0,2 моля. значит и  магния должно было  прореагировать тоже 0,2 моля. mr(mg)=24г/моль, 0,2 моля mg = 0,2моля·24г/моль= 4,8г магния.а меди тогда  в смеси: 15г-4,8г= 10,2г 

1.)норм запиши                                                                        но похоже на реакцию разложения)

2.) mg   + 2hcl = mgcl2 + h2                          тип реакции замещения

3.) n2s + ba(oh)2 = bs+ naoh          реакция обмена

А) смесь алюминиевых и медных опилок помещают в концентрированную азотную кислоту; реакцию проводят при охлаждении (на ледяной бане); алюминий пассивируется, медь растворяется al + hno₃  ≠ (пассивация) cu + 4hno₃ = cu(no₃)₂ + 2no₂ + 2h₂o cu⁰ - 2e = cu⁺²    1  медь восстановитель, процесс окисления n⁺⁵ + e = n⁺⁴        2  азот окислитель, процесс восстановления б) из смеси медных, железных и алюминиевых опилок железо вытягивается магнитом; остаток помещают в концентрированный раствор щелочи: алюминий растворяется, медь пассивируется cu + naoh  ≠ 2al + 2naoh + 6h₂o = 2na[al(oh)₄] + 3h₂ al⁰ - 3e = al⁺³    2    алюминий восстановитель, процесс окисления 2h⁺¹ + 2e = h₂⁰  3    водород окислитель, процесс восстановления