Напишите формулы: а) кислот соответствующих кислотам n2o3, sio2, p2o5 б)амфотерных гидроксидов, соответствующих амфотерным sno2, fe2o3, zno

А) HNO2, H2SiO3, H3PO4
Б) Sn(OH)4, Fe(OH)3, Zn(OH)2

Объяснение:

Задание № 1 В каждой схеме реакции, расставьте коэффициенты. Для каждой реакции укажите тип реакции. В окислительно –восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

N2(0)  + 6e =  2N(-3)  восстановление, N2 - окислитель║1

H2(0) - 2e  = 2H+  окисление,  Н2 -  восстановитель     ║3

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ↓

Сu+2 + 2e  =  Cu(0) восстановление,Сu+2- окислитель ║1

Fe(0) - 2e  =  Fe(2+) окисление,  Fe - восстановитель    ║1

2H2O = 2H2 + O2

2Н+  + 2е  =  Н2(0)  восстановление, 2Н+ - окислитель   ║2

2О(-2)  - 4е  =  О2(0)  окисление, О(-2) - восстановитель ║1

2KClO3 = 2KCl + 3O2

Сl+5  + 6e  =  Cl (-1)  восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2

2O(-2) - 4e =  O2(0)  окисление,O(-2) - восстановитель       ║  3

Задание № 2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель

Zn + Br2→ ZnBr2

Zn(0) - 2e  =  Zn+2   окисление, Zn - восстановитель  ║ 1

Br2(0) +2e  = 2Br (-1)  восстановление,  Br2 - окислитель ║ 1

H2  + S → H2S

Н2(0) - 2е =  2Н+  окисление, Н2 - восстановитель  ║1

S(0) + 2e  =  S(-2)  восстановление,  S - окислитель  ║1

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑

Са(0) - 2е  =  Са+2  окисление  Са - восстановитель      ║1

2H+  +2e  =  H2(0)   восстановление, 2H+  - окислитель ║1

Задание 3 Допишите схему окислительно –восстановительных реакция, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель

Mg + 2HCl =  MgCl2  + H2↑

Mg(0)  -2e  = Mg2+  окисление, Mg - восстановитель  ║1

2H+  +2e  =  H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель║1

4Li + O2=   2Li2O

O2(0)  + 4e  = 2O(-2)  восстановление, О2 - окислитель ║1

Li (0)  - 1e = Li+   окисление, Li - восстановитель               ║4

 

Объяснение:

 

24,5 г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)р-р = 100 г

w(NaOH) = 20% = 0,20

Найти:

m(Cu(OH)₂) – ?

Решение: 2NaOH + Cu(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓

1) найдем массу щелочи, которая вступает в реакцию:

m(NaOH) = m(NaOH)р-ра · w(NaOH) = 100 · 0,20 = 20 г

2) найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/(23+16+1) = 0,5  моль

3) найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка образовалось в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия (по коэффициентам: у NaOH 2, у Cu(OH)₂ 1). Значит, количество вещества осадка тоже будет в 2 раза меньше, чем у NaOH:

n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

4) найдем массу осадка:

m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) · M(Cu(OH)₂) = 0,25 · (64+2·(16+1)) = 24,5 г

ответ: 24,5 г осадка Cu(OH)₂