Вскольких граммах воды необходимо растворить оксид серы (6) для получения 196 г 10℅ного раствора серной кислоты

xгр. 196гр
H2O+SO3=H2SO4
18 а.е.м. 9,8 а.е.м.

98 а.е.м. - 100%
х а.е.м. - 10% > х=9,8 а.е.м.

m(H2O)=(18*196)/9.8=360 гр.

Объяснение:

Н всегда валентность 1, а кислотные остатки валентности в зависимости от показателя РО4 Валентность 3

Н2 SO4 SO4 валентность 2 и всегда 2 это кислоты

Соли Са3(РО4)2 кальций всегда двух валентный атома три общая валентность шесть РО4 кислотный остаток общая валентность шесть молекулы две валентность три

CuSO4 медь может быть одно двух валентной, а кислотный остаток SO4 всегда двух валентный значить медь двух валентна

H2SO4 серная кислота водород всегда одноваленный, а кислотный остаток всегда двух валентный

Объяснение:

1 Реакция:

FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3KCl - молекулярное уравнение

Fe⁺³ + 3Cl⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K + 3Cl⁻ - полное ионное уравнение

Fe⁺³ + K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение

2 Реакция:

Fe₂(SO₄)₃ + 2K₄[Fe(CN)₆] → 2KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K₂SO₄ - молекулярное уравнение

Fe⁺³ + 3SO₄²⁻ + 8K⁺ + 2[Fe(CN)₆]⁴⁻ → 2KFe[Fe(CN)₆]↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻ - полное ионное уравнение

Fe⁺³ + K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение

3 Реакция:

Fe(NO₃)₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ +  3KNO₃ - молекулярное уравнение

Fe⁺³ + 3NO₃⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение

Fe⁺³ + K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение

4 Реакция:

FeBr₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓  + 3KBr - молекулярное уравнение

Fe⁺³ + 3Br⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K + 3Br⁻ - полное ионное уравнение

Fe⁺³ + K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение

где

K₄[Fe(CN)₆] - Гексацианоферрат 2 калия (Желтая кровяная соль)

KFe[Fe(CN)₆] - Берлинская лазурь (темно-синий осадок)

Комплексная соль диссоциирует в две ступени:

1 ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:

K₄[Fe(CN)₆] ⇄ 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻

2 ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:

[Fe(CN)₆]⁴⁻ ⇄ Fe⁺² + 6CN⁻

2 ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:

K нест. = [Fe⁺²]×[CN⁻]⁶ / [Fe(CN)₆⁴⁻]