Гаврилаш
?>

Написать схему образования молекулыhbr bacl2 f2 указать вид хим связи

Химия

Ответы

Константин Андрей
H2+Br2=2HBr(ков. полярная)
H2-2e=H
Br2-2e=Br
h•+•br(и по 2 точки с остальных сторон у br)=h:br(и по 2 точки с остальных сторон у br)

6Ba(OH)2+6Cl2=ВаCl2+5Ba(ClO3)+6H2O(ионная)
Cl2-10e=2Cl(заряд +5)
Cl2+2e=2Cl(заряд -1)

f2(ков. не полярная)
Написать схему образования молекулыhbr bacl2 f2 указать вид хим связи
Борисов
Атом азота имеет семь электронов, из них пять находится во внешнем слое. Электронная формула атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению [c.14]

    Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.
Gennadevich Aleksandr
Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Написать схему образования молекулыhbr bacl2 f2 указать вид хим связи
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*