1. Определим молярную массу алюминия и количество вещества n в 54г. алюминия: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=54г.÷27г./моль=2моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль алюминия взаимодействует с 3 моль серной кислоты, у нас в условии 2моль алюминия значит потребуется 3моль серной кислоты n(H₂SO₄)=3моль 4. Определяем молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 3моль: M(H₂SO₄)=1x2+32+64=98г./моль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=3мольх98г./моль=294г. 5. 20% раствор - это значит в 100г. раствора растворено 20г. серной кислоты 6. Определяем массу 20% раствора серной кислоты: 20г.H₂SO₄ - 100г. р-ра 294г.H₂SO₄ - Хг. р-ра Х=294г×100г.÷20г.=1470г. р-ра серной кислоты 7. ответ: для растворения 54 г. алюминия потребуется 1470г. 20%раствора серной кислоты.
polina25258
11.03.2023
w₁ 20 %; w₂ 40 %; w₃ 30 %; масса 30% р-ра 500 г; масса 20% р-ра ? г: масса 40 % р-ра ? г; Решение. mв-ва = w*mр-ра/100 формула для расчетов; 500*30/100 = 150 (г) --- "чистой" кислоты должно содержаться в заданном 30 % растворе; Х г необходимая масса 40% раствора; 40*Х/100 = 0,4Х (г) содержится кислоты в Х г 40 % раствора ; (500 - Х) г необходимая масса 20 % раствора; 20*(500 - Х)/100 = (100 - 0,2Х) г содержится кислоты к (500 - Х) г 20 % раствора: 0,4Х + (100 - 0,2Х) = 150 поскольку количество кислоты в заданном растворе складывается из ее содержания в двух растворах. 0,4Х - 0,2Х = 150 - 100; 0,2Х = 50; Х = 50 : 0,2; Х = 250 (г) это масса 40 % раствора; 500 - Х = 500 - 250 = 250 (г) масса 20 % раствора; ответ: Б. 250г 20 % и 250г 40 % растворов требуется для получения 500г 30 % раствора. Проверка: 250*20/100 + 250*40/100 = 500*30/100; 150 = 150
w(сах)= 30%=0,3г
найти:m(сах), m(Н2О)
решение: m(сах)= w(сах)*m(р-ра)= 0,3г*2000г=600г
m(Н2О)= m(р-ра) - m(сах)=2000г-600г=1400г
ответ: m(соли)=600г, m(Н2О)=1400г