Определите массу каждого вещества которое следует подвергнуть разложению что бы получить 64г о2 (кислорода) а) kclo3, б) hgo. в) kmno4

2KClO3=2KCl+3O2

n(o2)=m/Mr=64/32=2 моль

n(KClO3)=2*2/3=1.3 моль

m(KClO3)=n*Mr=1.3*122,5=163,3 г

2HgO=2Hg+O2

n(o2)=2 моль= 1/2n(HgO)

n(HgO)=2*2=4 МОЛЬ

m(hgo)=4*216=864 г

2KMnO4=K2MnO4+Mno2+o2

n(KMno4)=2*n(O2)=2*2= 4 моль

m(KmnO4)=4*158=632 г

1) 2Na3PO4+3Ca(NO3)2 = 6NaNO3+Ca3(PO4)2 обмена
2AgOH = Ag2O+H2O разложения
3H2O+P2O5 = 2H3PO4 соединения
V2O5+5H2 = 2V+5H2O замещения
                  +          -                          +      2-
2)NaNO3-->Na +NO3        K2CO3---->2K +CO3     Fe(OH)3--->не диссоциирует, т.к в таблице растворимости обозначен Н.(нерастворим)
                       3+     2-                          2+    -
Al2(SO4)3---->2Al +3SO4        BaCl2---->Ba +2Cl     ZnO--->не диссоциирует
                +       3-                        +    2-                           2+     -
K3PO4--->3K +PO4    H2SO4---->2H +SO4    Ba(OH)2---->Ba +2OH
3,4  на фото
5) Na2CO3 W(c)=12/12+16*3+2*23 *100%=11,3%
6)2Mg+2H2O--->2Mg(OH)2      Mg(OH)2+2HCL---->MgCl2+2H2O  
MgCL2+2NaOH---->Mg(OH)2+2NACL   Mg(OH)2+CuSO4---->MgSO4+Cu(OH)2
на фото реакции ионного обмена.

Дано:

n(H₂SO₄)=3моль

m(KOH)-?

1.

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

по уравнению реакции с 2моль гидроксида калия взаимодействует 1моль серной кислоты;

по условию задачи дано 3моль серной кислоты, значит, гидроксида калия надо взять в три раза больше:

2мольKOH  -  1моль H₂SO₄

nмольKOH  -  3мольH₂SO₄

nмольKOH=2мольх3моль÷1моль=6моль

2. Определим молярную массу гидроксида калия:

M(KOH)=39+16+1=40г./моль

3. Определим  массу гидроксида калия  количеством вещества 6моль:

m(KOH)=n(KOH)×M(KOH)=6моль×40г./моль=240г.

2.ответ: для взаимодействия с 3моль серной кислоты надо взять массу гидроксида калия 240г.