Определите массовую долю (в %) раствора, если к 250г 10% раствора сульфата лития добавили 140г 18% раствора этой же соли

250×0.1=25
140×0.18=25.2
25.2+25=50.2
250+140=390
50.2/390×100=12.87%

Ну начнём с того, что жёсткость воды характеризуется, прежде всего, наличием в такой воде солей кальция, магния (в основном), их карбонатов, игдрокарбонатом и сульфатов. 

    

  Существует несколько основных её устранения: 

кипячение жёсткой воды. При кипячении растворимые гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, т. е. осаждабтся на дно, тем самым уменьшается жёсткость воды.  

   

   Вот пример с гидрокарбонатом кальция:

  Ca(HCO3)2  > CaCO3  +  CO2  +  H2O  

 

так как в жёсткой воде присутствуют ещё и сульфаты  кальция и магния, то их  при добавлении криссталической соды (карбоната натрия или пищевой соды - гидрокарбоната натрия)   сульфаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок:

 

   Na2CO3 + MgSO4  >  MgCO3  +  Na2SO4.

 

кипячение с добавления соды (то есть комбинированный

 

 

 Но существуют и другие такие как катионирование, электродиализ и другие, но приведённые выше три является, скажем так, классическими и простыми

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№1
Na3PO4

Реакция образования желтого фосфата серебра - качественная реакция на фосфат-ион.
Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 +3 NaNO3

Одной из самых чувствительных реакций на ион Na+ является реакция с уранилацетатом UO2(CH3COO)2 . Реакции проводят на предметном стекле микроскопа.

Каплю исследуемого раствора поместить на предметное стекло и осторожно выпарить раствор над пламенем спиртовки. На образовавшийся сухой остаток нанести каплю уксуснокислого раствора уранилацетата. Через 2 – 3 минуты рассмотреть под микроскопом характерные бледно-жёлтые кристаллы двойной соли – натрий-уранилацетата.