Рассчитайте теплоту образования fe2o3, если при образовании 64г fe2o3 выделилось 328, 88 кдж

Сначала мы должны узнать на какое количество моль Fe2O3 выделяется 328,88 кДж тепла. 

Формула для вычисления моль:  , где m - масса вещества, а M - его [вещества] молярная масса. 

1. n(Fe2O3) = 0,4 моль.     - теперь мы знаем, что на 0,4 моль нам требуется 328,88 кДж тепла. 
Можем составить пропорцию и узнать сколько нам требуется на 1 моль (что и будет ответом на вопрос задачи).

2. Пропорция:
0,4 моль - 328,88 кДж тепла
1 моль - х кДж тепла. 
Высчитываем:
Значит, на 1 моль Fe2O3 требуется 822,2 кДж тепла.

ответ: 822,2 кДж

 H₂O, N₂,  SO₂ с водой, азотом и оксидом серы иодоводородная кислота не реагирует.

Иодоводородная кислота концентрированная, горячая реагирует с медью.
2Cu + 4HI= 2H[CuI₂] + H₂↑

 Иодоводородная кислота разбавленная реагирует с медью в присутствии кислорода:
2Cu + 4HI + O₂ = 2CuI₂ + 2H₂O

Иодоводородная кислота реагирует с металлами стоящими в ряду активности до водорода:
Fe + 2HI = FeI₂ + H₂↑

Иодоводородная кислота реагирует с оксидами металлов:
ZnO + 2HI = ZnI₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2I⁻ = Zn²⁺ + 2I⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
Иодоводородная кислота реагирует с гидроксидами металлов:
Ba(OH)2 + 2HI = BaI₂ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2I⁻ = Ba²⁺ + 2I⁻ + 2H₂O
 2OH⁻ + 2H⁺  =  2H₂O

Ni(OH)2 + 2HI = NiI₂ + 2H₂O
Ni(OH)2 + 2H⁺ + 2I⁻ = Ni²⁺ + 2I⁻ + 2H₂O
Ni(OH)2 + 2H⁺ ⁻ = Ni²⁺ + 2H₂O

Иодоводородная кислота, одна из самых сильных кислота. Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
KCl + HI = KI + HCI↑
 K⁺ + CI⁻ + H⁺ + I⁻ = K⁺ + I⁻ + HCI↑
CI⁻ + H⁺  = HCI↑
 
AgNO₃ + HI = AgI↓ + HNO₃ 
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + I⁻ = AgI↓ + H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + I⁻ = AgI↓ 

NO - оксид азота (II), N2O - оксид азота (I), N2O3 - оксид азота (III), NO2 - оксид азота (IV), N2O5 - оксид азота (V) 
  
а) MnO - оксидов марганца (II), Mn2O3 - оксидов марганца (III), MnO2 - оксидов марганца (IV), Mn2O7 - оксидов марганца (VII).
б) Na3N - нитрид натрия, Ca3N2 - нитрид кальция, AlN - нитрид алюминия.

Правильный ответ: б)азотистоводородная кислота и аммиак

Индика́тор — соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH, еН и др. параметры.