Как изменяются кислотные и восстановительные свойства галогеноводородов в ряду hf-hcl-hbr-hi? уравнения реакций.

Во время дыхания, богатые энергией вещества окисляются до обедненных продуктов(углекислый газ и вода) с молекулярного кислорода. То есть из органических веществ и кислорода образуются оксиды. 

При сгорании на воздухе веществ происходит нечто похожее. Возьмем в качестве примера метан и серу. 

CH4+O2=CO2+2H2O

S+O2=SO2

Как видно, из богатых внутренней энергией веществ образуются новые вещества лишенные прежней энергии, опять-таки при участии кислорода. 

Исходя из написанного выше, можно сказать, что это процессы схожи. Отличие между ними заключается в жесткости условий. При дыхании оксиление происходит доволь мягко, а при горении с большой скоростью. Но так или иначе, при окислении выделяется энергия.

1. У нейтральных атомов Cl электронная конфигурация внешнего энергетического уровня выглядит так:3s2 3p5, а у Cl c зарядом -1: 3s2 3p6. Кристаллическая решётка у атома хлора и иона хлора будет различаться. У атома хлора молекулярная кристл. решётка, а у иона - ионная. 

2. У нейтральных атомов Mg электронная конфигурация внешнего энергетического уровня выглядит так: 3s2, а у Mg с зарядом +2: 2s2 2p6. У атома магния - металлическая кристаллическая решётка, а у иона - гексогональная ионная.

   К тому же, нейтральные атомы не имеют заряда в отличие от ионов, т.к. число протонов и электронов  у них уравнено.