Рассчитайте относительную массу меди, если известно, что доля изотопа (63)cu составляет приблизительно 69% от общего количества атомов меди, а доля изотопов(65)cu-31%

дано:

w((63)cu ) = 69% = 0,69

w((65)cu ) = 31% = 0,31

найти: ar(cu)

решение:

ar(cu) = ar ((63)cu) ∙ w((63)cu) + ar ((65)cu) ∙ w((65)cu)

ar(cu) = 63 ∙ 0,69 + 65 ∙ 0,31 = 63,62

ответ: ar(cu) = 63,62 ≈ 64

  9,3 г                                           х г   4p         +       5o2       ->         2p2o5 n = 4 моль                               n = 2 моль м = 31 г/моль                         м = 142 г/моль m=124 г                                 m = 284 г 9,3 г р     -     х г р2о5 124 г р     -     284 г р2о5 m(p2o5) = 9,3 * 284 / 124 = 21,3 г

1. а. kcl  +nano₃  ⇄ kno₃ + nacl реакция до конца не идет. продукты реакции превращаются обратно в реагенты. в растворе присутствуют все ионы полное уравнение: k⁺ +  cl⁻  +na⁺ +  no₃⁻  ⇄ k⁺ +  no₃⁻    + na⁺ +  cl⁻   краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются б. kcl + agno₃ ⇄ kno₃ + agcl  ↓   реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок   хлорида серебра agcl. полное ионное уравнение: k⁺ +  cl⁻ + ag⁺ +  no₃⁻ →  k⁺ +  no₃⁻ + agcl  ↓ краткое ионное уравнение: cl⁻ + ag⁺   →  agcl  ↓ 2. mg + h₂so₄ → mgso₄  + s + h₂o mg⁰  - 2e⁻ = mg⁺²   |   2 | 3 s⁺⁶ + 6e⁻ = s⁰       |   6 | 1 3 mg⁰ +s⁺⁶ = 3 mg⁺² + s⁰ 3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты     поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3) 3 mg + 4 h₂so₄ → 3 mgso₄  + s + 4 h₂o 3. с₂н₆ →  а→  с₂н₄  →б→ с₂н₅он  →в→ с₂н₅ вr↓   г↓ с₂н₅ ока)  с₂н₆ →   с₂н₄ + h₂ - дегидрирование б)  с₂н₄   + h₂o → с₂н₅он - гидратация в) с₂н₅он + hbr →  с₂н₅вr + h₂o - гидробромирование г) скорее всего, стрелка вела не от этана c₂h₆, а от этанола с₂н₅он:     2 с₂н₅он + 2 k →   2 с₂н₅оk + h₂   4. при взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты rcooh (w  = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия  na₂co₃  получили газ объемом 2,24 л (н.у). определить молекулярную формулу кислоты. уравнение реакции: 2 rcoo-h + na₂co₃  = 2 rcoo-na + co₂       +   h₂o  2 моль                                                     1 моль 59,2*0.25 г                                               2,24 л     количество вещества co₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль согласно  уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты.  значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль. масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25  = 14,8 г. таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль. молярная масса кислоты равна массе 1 моль: 0,2 моль 14,8 г 1 моль     х г. х = 14,8 / 0,2  = 74 г/моль ответ: 74 г/моль