1)количество вещества водорода, которое вступает в реакцию с хлором количество вещества которого равна 15 моль. 2)сумма индексов в аминоуксусной кислоте

         Х моль         15 моль
1)      H2       +      Cl2      ->      2HCl
    n = 1 моль       n = 1 моль
  
  Х моль Н2     -    15 моль Cl2
  1 моль Н2     -     1 моль Cl2
n(Cl2) = 1 * 15 / 1 = 15 моль

2) H2N-CH2-COOH
  Cумма индексов равна 10

Вычислим массу соляной кислоты:Вычислим массу хлороводорода, содержащегося в соляной кислоте:Определим молярную массу хлороводорода:Вычислим количество вещества хлороводорода:По уравнению реакции 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 моль хлороводорода. Пусть для реакции с 0,9 моль хлороводорода необходимо х моль хлороводорода. Составим пропорцию:Необходимо 1,8 моль хлороводорода, а имеется только 1,23 моль. Значит, карбонат кальция взят в избытке, расчет ведем по соляной кислоте. По уравнению при взаимодействии 2 моль хлороводорода с карбонатом кальция выделяется 1 моль оксида углерода (IV). Пусть при взаимодействии 1,23 моль хлороводорода с карбонатом кальция выделяется х моль оксида углерода (IV). Составим пропорцию:Вычислим объем оксида углерода (IV):ответ: выделится 13,78 л оксида углерода (IV).

1) Находим массу чистого кальция, которого  в смеси (100 - 5) = 95%:

102 г 100%

  Х г 95%

Х = 102*95/100 = 96,9 г

2) Уравнение реакции:

Са + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + Н₂↑

По уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. Масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. Составляем пропорцию:

 40 г Са 22,4 л Н₂

96,9 г Са Х л Н₂

Х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л

Это теоретический выход водорода.

3) находим практический выход водорода:

52,264 л 100%

        Х л 85%

Х = 52,264*85/100 = 46,1244 л

ответ: 46,1244 л водорода