Вычислите массу алюминия , которая потребуется для получения по методу алюмотермии 1 т железа . сколько тепла при этом выделится, если реакция идет по уравнению : fe2o3+2al-al2o3+2fe+829 кдж ?

Решение задачи в фото

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Оксид меди растворится
BaCl2+H2SO4=BaSO4⬇️+2HCl
Выпадет белый осадок сульфат бария
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Это реакция нейтрализации) Эти же вещества могут реагировать по-другому
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Получится кислая соль гидросульфат натрия)
BaCl2+2AgNO3=2AgCl⬇️+Ba(NO3)2
Это реакция ионного обмена с выпадением белого творожистого осадка хлорида серебра
2AgNO3+2NaOH =Ag2O⬇️+2NaNO3+H2O
Сначала образуется AgOH, но он очень неустойчивый Сразу распадается на оксид серебра и водичку. Ag2O-чёрный осадок

Відповідь:

m(NH₂CH₂COOH)=126.75 g

m(CH₃OH)=54.08 g

Пояснення:

Дано: m(ефира)=150 г

I. Анализируем:

Чтобы получить такой эфир нам нужно смешать: метанол и аминоуксусную кислоту, да ещё и при наличии конц. серной кислоты.

II. Запишем эту реакцию:

NH₂CH₂COOH + CH₃OH ---H₂SO₄--→NH₂CH₂COOCH₃ + H₂O

Мы видим соотношение спирта, кислоты и эфира, как 1:1:1

Значит, n(NH₂CH₂COOCH₃)=n(NH₂CH₂COOH)=n(CH₃OH)

III. Запишем данные и формулы:

n=m/Mr; m=n*Mr

n(NH₂CH₂COOCH₃)=150/89=1.69 моль

m(NH₂CH₂COOH)=1.69*75=126.75 g

m(CH₃OH)=1.69*32=54.08 g

*Поставте лучшее