Составьте формулы оксидов а)p+3xoy б)mn+7xoy в)cl+7xoy г) si+4xoy где x, удля оксида образованного атомами металла вычислите массу соотвествующую количеству вещества 2 моль.

⤵

Объяснение:

Зная степень окисления одного из элемента и зная тип неорганического соединение:оксид;можем составить формулы.

Формулы расставлены за счёт валентности.

Для выполнения следующего задания,определимся с неметаллами.Это будут оксиды:фосфора,хлора,кремния.Вычитаем по формуле:

где m-масса;n-количество вещества;М-молярная масса.

сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 500г воды, чтобы получить 0,5 молярный раствор  = количество / объем 
Объем воды = его массе! 
количество = масса / молярная масса 

 Задача в 2 формулы!Надо знать плотность 0,5-молярного раствора хлорида натрия в воде, детка. Иначе эту задачу решить невозможно. 
Напоминаю, что молярной концентрацией называется количество моль вещества в ОДНОМ ЛИТРЕ раствора. А без плотности раствора мы не знаем, каков будет объем раствора после добавления в него хлорида натрия.. . Увы.. . Объем воды-то нам известен, но объем раствора - нет.

1) Есть два объединяющих признака. Это близость физико-химических свойств и аналогичность электронного строения.Например, щелочные металлы легкие, легко окисляются кислородом воздуха, водой - с выделением водорода и образованием щелочей. Образуют однотипные соединения с другими веществами (галогениды, сульфиды, другие соли). В то же время у них аналогичное электронное строение - на внешней оболочке всего один s-электрон. Электронная формула щелочных металлов ns¹.
То же самое можно сказать про галогены. Общие физико-химические свойства - газообразны или легко летучи в свободном состоянии, высокая реакционная непосредственное взаимодействие с водородом с образованием галогеноводородов, прямое взаимодействие с активными металлами с образованием солей.
2)
На 4-ом энергетическом уровне (n=4) может содержаться
2n² = 2*4² =32 электрона