При сгорании 10, 5 г органического вещества получили 16.8 л углекислого газа (н.у) и 13.5 г воды плотность этого вещества н.у равна 1.875 г/л определите молекулярную формулу вещества

Дано:                                           m(вещества) = 10,5 гV(CO2) = 16,8 лm(H2O) = 13,5 гρ(вещества) = 1.875 г/лНайти:Химическую формулуРешение:1*. Находим молярную массу вещества и его количество вещества: M(вещества)  = ρ· Vm = 1.875 г/л · 22,4 л/моль = 42 г/мольυ(вещества ) = m / M = 10,5 г / 42 г/моль = 0,25 моль 2. Найдём количества вещества C, H по формулам:υ =  V/Vm    или        υ = m/M υ(C) = υ(CO2)= V/Vm =16,8 л / 22,4 л/моль=0,75 мольυ(H) = 2 · υ(H2O) = 2 · m/M = (2 · 13,5 г) / 18 г/моль = 1,5 моль 3. Определим наличие кислорода в формуле вещества: m(C) = υ(C) · M(C) = 0,75 моль · 12 г/моль = 9 гm(H) = υ(H) · M(H) = 1,5 моль · 1 г/моль = 1,5 г m(O) = m(вещества) – (m(C) + m(H)) = 10.5 г – (9 г + 1,5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует и это углеводород - CxHy 4. Находим формулуυ(CxHy) : υ(С) : υ(Н) = 0,25 : 0,75 : 1,5 = 1 : 3 : 6    (здесь к целым числам пришли путём деления всех чисел на меньшее из них, т.е. на 0,25) Следовательно, 1 моль вещества содержит 3 моль углерода и 6 моль водорода, таким образом, искомая формула С3Н6.* Если в условии задачи дана относительная плотность органического вещества, то его молекулярную массу определяем согласно формулам:D(O2) = Mr(газа)/Mr(O2)=Mr(газа)/32;D(H2) = Mr(газа)/Mr(H2)=Mr(газа)/2;D(воздуха)=Mr(газа)/Mr(воздуха)=Mr(газа)/29.

Объяснение:

1. ... диагональ от Бора к Астату, то справа вверх от диагонали в главных подгруппа будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп

2. У атомов металлов 1 - 3 электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой радиус атома. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов.

3. Простые вещества – металлы состоят из элементов, связанных металлической  химической связью, которую можно отобразить общей схемой: см картинку

4. Все М — твёрдые вещества, кроме Hg.

первая ступень:

Молекулярное уравнение:

Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS

Полное ионное уравнение:

2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-

Краткое ионное уравнение:

S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

вторая ступень:

Молекулярное уравнение:

NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S

Полное ионное уравнение:

Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS- + H2O ⇄ H2S + OH-

2)Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

ионное :Cu2+ + 2ОН- =Cu(OH)2

3)нитрат серебра- реактив для хлорид   иона: BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCI↓

ионное:2Ag+ + 2CI-= 2AgCI

4)пишем реакцию, рассчитываем моли :

6,3г        6,3г

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

56г         63г

6,3/56=0,1125 моль KOH

6,3/63=0,1 моль HNO3

Определим среду реакции:

0,1125- 0,1= 0,0125 моль KOH останется лишним после реакции,следовательно среда слабо щелочная( можно написать просто щелочная)

Теперь найдем массу образовавшейся соли, пропорцию составляем с вещ кол-во моль которого меньше:

           0,1 моль   х=?

KOH + HNO3 →   KNO3 + H2O

            1 моль     101г

пропорция: 101 ×0,1/1= 10,1 г

ответ:среда реакции щелочная, масса образовавшейся соли 10,1 г

Объяснение: