Определите v(h2s) который можно получить при обработке 4, 85г. сульфида цинка избытком соляной кислоты?

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S
 1. Mr(ZnS) = 97 г/м
 2. n(ZnS) = 4.85г / 97г/м = 0.05 м
 3. Mr(H2S) = 34 г/м
 4. V(H2S) = 34г/м * 0.05м = 1.12 л
ответ: V(H2S) = 1.12 литра

Определите массовую долю кислоты в растворе, который получили смешиванием 200 г раствора с массовой долей кислоты 15% и 400г раствора с массовой долей кислоты 24% ?

0,15*200+ 0,24*400= х (200+400)

30 + 96 = 600х

х= 600/126

х=4,76

5. Какие массы растворов хлороводорода с массовыми долями 12% и 28% нужно смешать для получения 480г раствора с массовой долей 22% ?

Легче решать правилом Креста

12          16

     22  

28          10

растворы относятся друг к другу как 16 /10

Находим одну часть:  480/26=18,4615

18,46*16=295 г

18,46*10= 184,6=185 г

Для начала массу раствора 100 мл 96%-ного раствора найдём по формуле:

m(p-pa) = p * V, получим:

m(p-pa) = 1,84 * 100 = 184 г.

Массу сульфатной кислоты в данном растворе находим по формуле:

w = m(в-ва) * 100%/m(р-ра), тогда:

m(H2SO4) = m(р-ра) * w/100 = 184 * 96/100 = 176,64г

Рассчитаем массу раствора полученного при смешении 100 мл 96%-ного раствора с 400 мл воды, получим:

m(p-pa) = (100 + 400) * 1,220 = 610 г.

Определим молярную массу эквивалента (H2SO)4 из соотношения:

MЭ(B) = M(B)/Z(B), где:

MЭ(В) - молярная масса эквивалента кислоты, г/моль;

М(В) - молярная масса кислоты;

Z(B) - эквивалентное число.

Значит:

M(H2SO4) = M(H2SO4)/Z(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль

Тогда эквивалентную концентрацию раствора найдём по формуле:

C2(H2SO4) = 176,64*1000/49*500 = 7,2н

Рассчитаем массовую долю полученного раствора:

w = 174,64*100/610 = 28,96% = 0,2896

ответ: 7,2н; 28,96%.