Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого: а.zn б.h2o в.cu г.p2o5

Разбавленная серная кислота реагирует с цинком
Zn+H2SO4→H2↑+ZnSO4

1) FeCl2 + KClO3 + ... --> FeCl3 + ... + KCl
  6  /  Fe^(+2) -e --> Fe^(+3)  /  процесс окисления, восстановитель
  1  /  Cl^(+5) +6e --> Cl^(-1)  /  процесс восстановления, окислитель
6FeCl2 + KClO3 + 6HCl --> 6FeCl3 + 3H2O + KCl

2) ... + PbO2 + HNO3 --> Cl2 + Pb(NO3)2 + KNO3 + ...
  1  /  2Cl^(-1) -2e --> Cl2^0        /  процесс окисления, восстановитель
  1  /  Pb^(+4) + 2e --> Pb^(+2)   /  процесс восстановления, окислитель
2KCl + PbO2 + 4HNO3 --> Cl2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 2H2O

3) ... + KMnO4 + H2SO4 --> Cl2+ ... + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
  5  /  2Cl^(-1) -2e --> Cl2^0       /  процесс окисления, восстановитель
  2  /  Mn^(+7) +5e --> Mn^(+2)  /  процесс восстановления, окислитель
10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5Cl2+ 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O

Итак, вначале введём новые переменные. 
Возьмём количество вещества Оксида Алюминия в смеси за х (моль), а количество вещества пирита за у (моль). Тогда их массы будут равняться произведению их количества вещества на их же молярную массу,  то есть, используя формулу, несколько описанную выше: m = n * M, найдём их массы в смеси: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x (г.) M(FeS2) = n(FeS2) * M(FeS2) = 120 y(г.)
И вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2  
А теперь разберёмся со вторым уравнением. Тут конечно, можно разными размышлять, но чтоб было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. У нас имеется общее число электронов, что очень обнадёживает. Сразу найдём их общее количество вещества:
n = N/Na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1 = 16,6 моль.  
Далее, посчитаем, сколько электронов содержится в одной молекуле каждого соединения:
Ne(Al2O3) = 13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50;
Ne(FeS2) = 26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58;
Теперь, умножим количество вещества на данное количество электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси.
Второе уравнение: 50x + 58y = 16,6;
Далее составляем систему уравнений и решаем. Получаем ответ: x = 0,1 и y = 0,2. Далее всё гениально просто: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x = 10,2 г.;
Составим пропорцию:
10,2г. - 102 г/моль
xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. Это есть масса алюминия в данной смеси.
W(Al) = m(Al) : m(смеси) * 100% = (5,4 : 34,2 * 100)% = 15,789474%. В данной задаче уместно написать точное число. Это и будет ответом.