1. составьте уравнения реакции обнаружения ионов аммония в солях в молекулярном и ионном виде. 2. сделайте вывод о свойствах солей аммония, качественной реакции на ион аммония

1.NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl

NH4(+)+Cl(-)+Na(+)+OH(-)=NH3+H2O+Na(+)+Cl(-)
NH4(+)+OH(-)=NH3+H2O
2.Cоли аммония твердые кристаллические в-ва,хорошо растворимые в воде;их получают взаимодействие аммиака или его водного р-ра с кислотами;соли аммония реагируют с щелочами при нагревании с выделением аммиака.
И качественной реакцией на ион аммония будет являться реакция:
NH4(+)+OH=NH3+H2O

1=а

2=в

3=в

4=г

5=г

6=б

Объяснение:

Задание 2.

А. 4K+O2=  2К2О

Б. 4Na+O2=  2Na2O

В. 2H2+O2=  2H2O

Г. 4P+5O2= 2P2O5

Задание №3.

А. оксид кальция  CaO

Б. оксид серы (IV)  SO2

В. оксид магния  MgO

Г. оксид марганца (IV) MnO2

Задание №4. Определите массовую долю кислорода:

А. в оксиде углерода (IV)

Mr(CO2) = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2*16 = 44

w(O) = 32/44 = 0,7272 или 72,72%

Б. в оксиде азота (II)

Mr(NO) = Ar(N) + Ar(O) = 14 + 16 = 30

w(O) = 16/30 = 0,5333 или 53,33%

Задание №5. Составьте уравнения и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода  2H2 + O2 = 2H2O

б) горения лития 4Li + O2 = 2Li2O

1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:

H2SO4 = H+ + HSO4—;

HSO4— = H+ + SO42-.

Суммарное уравнение:

H2SO4 = 2H+ + SO42-.

2)  Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2

3)    Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4)    Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

5)     Обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).

Объяснение: