Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) н2 +f2 → hf б) с +na → na4c в) kmno4 → k2mno4 + mno2 + o2↑ г ) mg(oh)2 +hno3→ mg (no3)2+ h2o д) al + hbr→ albr3 + h2↑

А) H2+F2=2HF(соединение)
б) C+4NA=Na4C (соединение)
в)2KMnO4=K2MnO4 = MnO2+O2 (разложение)
г) Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O (обмен)
Д)2AL+6HBr=2AgBr3+3H2 (замещение) (на счет замещения не уверенна) 

СН2=С(СН3)—СН=СН2 — жидкость, кипящая при 34° С. Он был впервые получен сухой перегонкой натурального каучука. Синтетически изопрен был получен в 1894 г. из триметилэтилена по схеме:



Изопрен можно получить многими В лаборатории его проще всего готовить пиролизомпаров скипидара (дипентена)



для чего предложен прибор специальной конструкции с обогреваемой электрическим током спиралью (изопреновая лампа). Можно также исходить из ацетона и ацетилена:



Исследования А. Е. Фаворского позволили упростить первую часть этой схемы: оказалось, что конденсация ацетона с ацетиленом идет успешно не только в присутствии амида натрия, но и в присутствии порошкообразного едкого кали.

В этом случае сразу образуется спиртацетиленового ряда (СН3)2С(ОН)—С≡СН.

Конденсация метилэтилкетона с формальдегидом (под действием следов щелочей) также приводит к изопрену:



Можно получать изопрен конденсациейизобутилена с формальдегидом в присутствии кислоты под небольшим давлением (конденсацияпо Принсу). Образующуюся смесь 4,4-диметил1,3-диоксана и 3-метил-1,3-бутандиола подвергают дегидратации (М. И. Фарберов):



В ряде исходят из амилена или изопентаиа, проводя непосредственное или косвенное дегидрирование этих углеводородов, например:



Последние два наиболее пригодны для промышленного использования.

В настоящее время изопрен приобретает большое техническое значение в связи с получением из него синтетических каучуков, близких по строению и свойствам к натуральному.



нужны клиенты? 
Увеличим продажи за 1 неделю. B2BContext - мы поставляем клиентов. 
b2bcontext.ru Goszakaz. ru: реальные отзывы 
о работе с этим сайтом читайте здесь. 
goszakaz.ruДать объявлениеB2BContext

Считаем массу этанола и этилата калия в начальном растворе
m(C₂H₅OK) = w * m(раствора) = 0.04 * 240 = 9.6 г
Пишем реакцию
2C₂H₅OH + 2K = 2C₂H₅OK + H₂
Пусть на реакцию тратится х моль этанола, значит также идет х моль калия, образуется х моль этилата калия и уходит из раствора х/2 моль водорода
Рассуждаем теперь так:
- в начальный раствор добавили 39х г калия (значит и масса конечного раствора увеличилась на столько же)
- образовалось в ходе реакции 84х г этилата калия
- из раствора улетело х г водорода (значит масса конечного раствора уменьшилась на столько же)
Сгруппируем это все и сделаем пересчет на 8%-ный раствор

Зная количество вещества калия можем посчитать его массу
m(K) = n * M = 0.118577 * 39 = 4.6245 г