Рассчитать, какую массу сульфата меди необходимо добавить к 12 % раствору массой 120 г, чтобы получить раствор, в котором массовых долей соли 0, 4.

Дано
W=12%
m(ppa CuSO4)=120 g
W2=0.4

m(CuSO4)-?
масса 1 вещества = 12%*120/100%=14.4 г
масса 2 вещества = 120*40%/100% = 48 г
масса . которую нужно добавить = 48-14.4=33.6 г
ответ 33.6 г

M=120 г масса раствора
w₀=0,12 (12%) массовая доля соли в исходном растворе
m(CuSO₄)=mw₀  масса соли в исходном растворе
m(CuSO₄)=120*0,12=14,4 г

новый раствор
w=0,4 массовая доля соли в новом растворе
m₁(CuSO₄)=x  масса добавленной соли
подставляем в выражение:
w=[m(CuSO₄) + m₁(CuSO₄)]/[m + m₁(CuSO₄)] в числителе - общая масса соли, в знаменателе - масса нового раствора

подставляем числа и решаем уравнение
0,4=[14,4+x]/[120+x]
x=56
m₁(CuSO₄)=56 г
необходимо добавить 56 г соли

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3. При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде. Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом. Есть отличия и в химических свойствах. Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: 6Ag+O3=3Ag2O Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К. Получение озона происходит по следующему уравнению: 3O2=2O3- теплота Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.

Тв. продукт с м.д. K = 40.74% - это не H3CCOOK, в кот-м м.д. K = 39.8%;

это и не KCl, в кот-м м.д. K = 52.35%;

значит K прор-л и с H3CCOOH и с H3CCl с обр-м смеси газов H2 и C2H6, а тв. продукт - смесь H3CCOOK+KCl;

2H3CCl + 2K = C2H6 + 2KCl;

H3CCOOH + K = H3CCOOK + 0.5H2;

n смеси газов = 105*0.174/(8.314*(273+127)) = 0.0055 моль;

из x г H3CCl обр-я x/(50.5*2) = 0.0099*x моль C2H6 и 2*x/(50.5*2) = 0.0198*x моль KCl, сод-о 39*0.0198*x = 0.7722*x г K;

из y г H3CCOOH обр-я (y*0.5)/60 = 0.0083*y моль H2 и y/60 = 0.0167*y моль H3CCOOK, сод-о 39*0.0167*y = 0.6513*y г K;

по условию, 0.0099*x+0.0083*y = 0.0055 (1) и (1.4751*x+1.6366*y)*0.4074 = 0.7722*x+0.6513*y (2);

из (2) пол-м 11.08*x = y, подставив это в (1), находим, что x = 0.054 г, y = 0.59832 г;

м.д. H3CCOOH в р-ре = 0.59832/(0.054+0.59832) = 0.9172 (91.72%).