ответов может быть несколько! процесс окисления представлен схемой a) s+6 → s0 b) al0 → al+3 c) cl-1 → cl0 d) cl+5 → cl-1 e) cl0 → cl-1 f) mn+7 → mn+2 g) s-2 → s+4 h) cr+6 → cr3+ основными являются a) cl2o7 b) bao c) fe2o3 d) co2 e) h2o f) no g) cuo h) feo 26. мягкими металлами являются a) вольфрам b) рубидий c) калий d) натрий e) тантал f) бериллий g) хром h) осмий 27. реакции получения полимеров a) крекинг декана b) гидролиз триолеата c) получение полипептида глицина d) полимеризация этилена e) разложение метана f) замещение бензола с хлором g) горение этанола h) гидрирование масла 28. полисахариды a) глюкоза b) крахмал c) лактоза d) мальтоза e) фруктоза f) сахароза g) целлюлоза h) дезоксирибоза 29. полимер и его средняя молекулярная масса, если степень полимеризаци 1800 a) (полистирол) = 187200 b) (поливинилхлорид) = 137500 c) (фенолформальдегид) = 227900 d) (полиэтилен) = 50400 e) (полиметилметакрилат) = 210000 f) ((полипропилен) = 84000 g) (нитрон) = 142500 h) (тефлон) = 250000 30. молекулярная масса этилпропилового эфира равна: a) 92 b) 90 c) 88 d) 92 e) 86 f) 95 g) 93 h) 87

2)BGH
Больше я ничего не знаю

1.Различают четыре типа кристаллических решёток: атомную, ионную, молекулярную и металлическую.

2.В узлах металлической решётки находятся катионы металла, между которыми перемещаются электроны, образуя так называемый «электронный газ».

3.Различают четыре основных вида химической связи: ковалентную, ионную, металлическую и водородную.

4. основным физическим свойствам веществ можно отнести следующие: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, плотность, температура кипения, температура плавления, теплопроводность, электропроводность.

5.Вещество – это то, из чего состоит физическое тело. Примеры веществ: алюминий, железо, медь, хлорид натрия, ацетон, полиэтилен, хлор, кислород, азот, аргон, водород, метан, пропал, карбид кальция.

заряд ядра;

число электронных слоёв;

число электронов на внешнем уровне;

радиус атома;

высшая валентность в соединениях с кислородом;

валентность в летучих водородных соединениях;

отдавать электроны;

принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

Другие свойства изменяются периодически.

Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.

атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.