Тетрабромпроизводное, полученное количественным присоединением 8, 15 мл брома (пл.3, 14 г/мл) к алкадиену, при разложении избытком водного раствора щелочи образует 9, 25 г продукта реакции с выходом 85%. определите молекулярную формулу диена, составьте его структурную формулу, если известно, что его молекула имеет разветвленное строение и что он используется для получения каучука.

1. При сжигании алкадиена количеством вещества 0,3 моль выделилось 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2. При полном сгорании некоторого объема газообразного углеводорода, широко применяющегося в промышленном синтезе каучуков, масса образовавшейся воды оказалась равна массе навески углеводорода. Определить строение углеводорода.

3. Определите строение углеводорода, при сгорании 0,1 моль которого образуется 5,4 г воды и 8,96 л углекислого газа. Углеводород имеет открытую цепь атомов углерода, и 1 моль его, реагируя с 1 моль брома, образует дибромалкен, у которого атомы брома находятся на концах цепи. Составить уравнение реакции.

4. Тетрабромпрозводное, полученное количественным присоединением 8,15 мл брома (пл.3,14 г/мл) к алкадиену, при разложении избытком водного раствора щелочи образует 9,25 г продукта реакции с выходом 85%. Определите молекулярную формулу диена, составьте его структурную формулу, если известно, что его молекула имеет разветвленное строение и что он используется для получения каучука.

5.Определите молекулярную формулу диенового углеводорода, если после полного гидрохлорирования его относительная молекулярная масса увеличилась в 2,35 раза по сравнению с исходным диеном.

6. Смесь алкана и алкадиена (содержащих одинаковое число атомов углерода) массой 17 г полностью обесцвечивает 400 г раствора брома в бензоле с массовой долей брома 8%. При этом образуется 37,4 г продукта реакции. Определите молекулярные формулы алкана и диена, а так же состав исходной смеси в объемных долях.

7.Некоторое количество используемого в промышленности низкокипящего углеводорода при взаимодействии с избытком хлора дает 39,2 г продукта, а с избытком брома-42,8 г продукта (условия реакции таковы, что замещение практически не протекает). Что это за углеводород и где он используется?

8. Некоторое количество алкадиена дает с избытком хлора 23,8 г тетрахлорида. То же его количество с избытком брома дает 41,8 г тетрабромида. Напишите структурную формулу алкадиена, если при замене любого атома водорода в его молекуле атомом хлора получается одно и то же соединение.

9. Некоторое количество алкадиена дает с избытком хлора 4,2 г тетрахлорида. То же его количество с избытком брома дает 7,76 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу алкадиена, найдите все его изомеры.

10. Некоторое количество алкадиена дает с избытком хлора 21г тетрахлорида. Такое же его количество с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу алкадиена, найдите все его изомеры.

11.Плотность паров алкадиена при давлении, равном 95 кПа и температуре 200С составляет 2,653 г/л. Определить формулу алкадиена.

12.21,2 г газообразного углеводорода поглотили 23 744 мл (н.у.) водорода при нагревании над платиновым катализатором. Определите возможные структуры углеводорода. Дайте им названия.

13. Какой объем хлоа (н.у.) потребуется для получения тетрахлорида из 21,6 г диенового углеводорода, если известно, что на образование дибромида из 16,2 г этого углеводорода израсходовано 48 г брома. О каком алкадиене идет речь?

14. Легкокипящий углеводород, существующий в виде двух геометрических изомеров, имеет плотность паров 2,93 г/л при давлении 121,56 кПа и температуре 670С.Установите его строение и приведите структурные формулы всех изомерных ему ациклических углеводородов.

15.При окислении алкадиена с изолированными двойными связями перманганатом калия в присутствии серной кислоты образовалось некоторое количество углекислого газа. При сгорании того же количества вещества этого алкадиена образовалось в три раза больше углекислого газа. Определите строение алкадиена и напишите уравнение реакции его окисления подкисленным раствором перманганата калия.

 

 

ответы.

1.С4Н6 2.С4Н6 3.Бутадиен-1,3 4.С5Н8 5.С4Н6 6.33,3% С4Н6, 66,7%С4Н10 7.Бутадиен-1,3 8.2,4-диметилпентадиен-2,3 9.С5Н8, 5 изомерных алкадиенов 10.С5Н8, 5 изомерных алкадиенов 11.С5Н8 12.Пропин, пропадиен, циклопропен 13.С4Н6, 17,92л

14.С5Н8, пентадиен-1,3 15.Гексадиен-1,5.

1.Реакция нейтрализации - это взаимодействие кислоты с щёлочью(основанием), в результате которого образуется соль и вода.

Например:

взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.

NaOH + HCl = NaCl + H2O 

взаимодействие слабой кислоты и сильного основания

СH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O 

взаимодействие слабого основания и сильной кислоты

HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O 

взаимодействие слабой кислоты и слабого кислоты 

H2CO3 + NH4OH = (NH4)2CO3 + H2O

Так же реакции нейтрализации бывают чаще всего экзотермическими(идут с выделением тепла, т.к. распространённо добавление в пробирки сильных кислот к сильным щелочам), необратимыми и обратимыми(опять же, если оба вещества сильные).

2. Благодаря полной нейтрализации веществ происходит реакция ионного обмена, полноту которой можно узнать при индикаторов. А так же этот метод применяют в микробиологии,
 используемый для в лаборатории для диагностики серологическом тесте, в котором антитела имунной сыворотки тормозят активность микроорганизмов, а так же токсинов, выделяемых ими.

3. Водород можно получить взаимодействием цинка с хлорной кислотой: 

2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2 (стрелочка вверх).

Есть вариант через аппарат Киппа и электролиз воды.

Допустим, тебе пришлось проделать какой-либо из этих опытов. Мы получали водород электролизом воды. Этот опыт хорош тем, что чистота водорода близка к 100 процентам и он достаточно прост. Пропускаем электрический ток. Наши пробирки расположены на катоде и аноде.На катоде будет вдород (кстати, это легко понять - меленьких пузырьков будет больше, чем у кислорода), а на аноде - кислород, как побочный продукт. Прекращаем пропускание электрического тока. Очень аккуратно достаём пробирку, зажимая её при этом указательным пальцем, чтобы большая часть водорода не улетучилась и не провзаимодействовала с кислородом. Или достать при газоотводной трубки и пробки.

Далее,  чтобы проверить, есть ли в нашей пробирке чистый водород ,необходима горелка. Она должна быть зажжённой( может пригодиться и лучинка). Надо поднести пробирку зажжённой горелке(лучинке)и убрать палец с горлышка(или вынуть пробку). Если водород чистый, то прозвучит хлопок(такой характерно громкий чпок). Если наш водород по какой-то причине провзаимодействовал с кислородом, то в место хлопка будет свист. 

Проверка на чистоту необходима для того, чтобы не было смеси кислорода с водородом. Если её(проверки) не будет, то при лабораторном опыте может произойти взрыв и пробирка расколется. Это прежде всего опасно для жизни, ибо осколки могут повредить тело, а если в пробирке была кислота, то приведёт к серьёзным ожогам. 

Простое вещество — это вещество, которое состоит из атомов только одного вида. Например, возьмём газ озон. Он состоит из атомов одного вида — а именно из атомов кислорода. Значит, озон — это простое вещество.Газ метан состоит из атомов двух видов: углерода и водорода. Соответственно, метан нельзя считать простым веществом; метан — это сложное вещество.А вот химический элемент — это всего лишь определённый вид атомов с одним и тем же зарядом ядра.То есть разница существенная: простое вещество — это тип материи, а химический элемент — вид атомов с постоянным зарядом ядра.