Тест 8. полному гидролизу подвергается соль: а) crcl3, б) cr2s3 в) al2(sio3)3 г) cs2co3 9. основные соли образуют гидроксиды: а) k, б) cu(ii), в) zn, г) na 10. кислоты, которые не образуют кислых солей а) хлороводородная, б) сероводородная, в) азотистая, г) фосфорная 11. в растворе гидролизу не подвергаются: а)k2sio3 б)(nh4)2so4 в)alcl3 г)nano3 12. кислую среду имеют растворы солей a)cacl2, б)(nh4)2so4 в)k2sio3 г)alcl3 13. практически нейтральную среду имеет раствор а)fecl3, б)ch3coonh4, в)na2co3, г)kh2po4 14. для растворов na2so3 и zncl2 верно, что a) только во втором растворе кислая среда б)в обоих растворах кислая среда в) только во втором щелочная среда г) в обоих растворах щелочная среда

8) б,в
9) б,в
10) а,в
11) г
12) б,г
13) б
14) а

Оксиды

 

Простое вещество + кислород = оксид 
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Zn + O2 = 2ZnO

Разложение некоторых солей и нерастворимых оснований 
MgCO3 = MgO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

 

Кислоты

 

Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует)
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
SO3 + H2O = H2SO4

H2 + простое вещество = 

Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты 
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4

 

Нерастворимые гидроксиды

 

Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание 
Ni(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Ni(OH)2
FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2

 

Щелочи

 

Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) 
BaO + H2O = Ba(OH)2
K2O + H2O = 2KOH

Активный металл + вода = щелочь + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

 

Соли

 

Кислотный оксид + основный оксид = соль 
SO3 + CaO = CaSO4
N2O5 + K2O = 2KNO3

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода 
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O

Основный оксид + кислота = соль + вода 
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O

Кислота + основание = соль + вода 
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота 
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2 (H2SO3)
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль 
CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание 
Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
MnCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mn(OH)2

Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород 
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2
Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому.

Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*) 
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

Металл + неметалл = соль 
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Ca + Se = CaSe

1. М(СхНу)=D(СхНу)*M(H2)=14*2=28 г/моль

кол-во в-ва берем за 1 моль

m(CxHy)=28г/моль*1моль=28 г

m(C)=m(CxHy)*W(C)=28*0,857=24 г

m(H)=m(CxHy)*W(H)=28*0,143=4 г

n - кол-во в-ва (тоже самое что и "ню")

n(C)=m(C)/M(C)=28 /12 = 2,333

n(Н)=m(Н)/M(Н)=28/4 = 4,666

n(C) : n(Н) = 2,333 : 4,666 = 1 : 2

СН2 (такого естественно не может быть. проверяем мол массу)

М(СН2) = 12 + 2=14 

M(CxHy) = 2*M(CH2) => (CH2)2 = C2H4 - формула этилена

2. СН2=СН-СН2-СН2-СН3 (пентен-1)

СН2=С(СН3)-СН2-СН3 (2-метилбутен-1)

СН2=СН2-С(СН3)-СН3 (3-метил буте-1)

и тд. можно еще двойную связь подвигать

3. СН3-С[тройная связь]С-СН3

СН3-СН(СН3)-С(СН3)(СН3)-СН2-СН3

4. гибридизация - это явление выравнивания по форме и энергии орбиталей