Найдите объем водорода выделяющегося при действии 52, 2 г муравьиной кислоты на 16, 8 г магния

2HCOOH + Mg=(HCOO)2Mg+H2
n(HCOOH)=52,2/46=1,13 моль.
n(Mg)=16,8/24=0,7 моль.
Муравьиная кислота в избытке,расчёт делаем по магнию.
Соотношение 1 к 1,значит водорода будет 0,7 моль.
V(H2)=0,7*22,4=15,68 дм^3.
ответ:15,68 дм^3.

Массовая концентрация определяется как w = mв / (mв + mр) , где mв - масса вещества, mр - масса растворителя. Находим массу H3PO4 в растворе 0,25 = mв/450, mв = 112,5г, отсюда масса воды в нашем растворе 450-112,5=337,5г.
Запишем уравнение реакции образования ортофосфорной кислоты: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4. При образовании кислоты также расходуется вода. Молярная масса воды М (Н2О) = 18г/моль, М (H3PO4) = 98г/моль. Таким образом при реакции 1г воды образуется 3,63г кислоты (см. уравнение) . Теперь можно записать уравнение для получения новой концентрации: w1 = (mв+х) / [(mв+х) + (mр-у)] , где w1 - новая концентрация (0,5), х - масса кислоты, которую нужно прибавить к существующему раствору, у - количество воды, которое расходуется при этом. Но кислоты образуется в 3,63 раза больше (по массе) , чем расходуется воды т. е. х = 3,63у. Поэтому можно записать: w1 = (mв+3,63у) / [(mв+3,63у) + (mр-у)] , отсюда находим у = [w1*(mв + mр) - mв] /(3.63 - 2.63*w1), у = 48,596г (воды расходуется) , соответственно 337,5-48,596=288,9г воды осталось в растворе. Масса кислоты, образовавшаяся при этом 3,63 * 48,596 = 176,4г.
Проверка: mв = 176,4 + 112,5 = 288,9г, mр = 288,9г, новая концентрация: w1 = 288,9/(288,9+288,9) = 0,5.
Определим необходимое количество оксида фосфора для образования кислоты. Мы уже знаем, что требуется 48,596г воды для реакции. Отсюда не трудно определить массу оксида (см. уравнение) . Молярная масса его М (P2O5) = 2*30,9 + 5*16 = 141,8г/моль. Таким образом при реакции 1 моль (141,8г) оксида расходуется 3 моль (54г) воды а при реакции х г оксида расходуется 48,596г воды. х = 127,6г оксида прореагирует. Требуется 127,6г оксида фосфора.
Реакция окисления фосфора: 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Молярная масса фосфора М (Р) = 30,9г/моль. Таким образом для того, чтобы образовалось 2 моль (283,6г) оксида требуется 4 моль (123,6г) фосфора, а для образования 127,6г оксида - х. Находим х = 55,6г фосфора нужно сжечь.

1.-4)

2.-2)

3.-1)

4.-2)

5.- 4)

6.- 2)

7.- 2)

8.- 1)

9.- 3)

10.- 1)

Часть Б.

1. А-3 Б-2 В-6

2.  S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

MgCl2 + H2SO3 = MgSO3 + 2HCl

CИ: Mg²(маленький плюс) + SO3²(маленький минус) = MgSO3

MgSO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + SO2

3. O2 - кислород O3 - озон. Оба газообразны, но О3 нестабилен и проявляет более выраженные окислительные св-ва, чем О3

4. Аллотропия - это явление, когда один химический элемент может существовать в виде нескольких простых веществ.

Объяснение:

В 4. мб и 1), но если по одному ответу, то более правильный 2)