Какую массу карбида кальция, содержащего 15% примесей, необходимо взять для получения 40 л ацетилена (н.

Дано:
V(C2H2) = 40 л
ω(прим) =15% или 0,15
Найти:
m'(CaC2)=?

Vm=22,4 л/моль
n(C2H2) = V/Vm
n(C2H2)= 40 л/22,4 л/моль = 1,785 моль

СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
Из УХР следует, что n(CaC2)=n(C2H2)=1,785 моль
М(СаС2) = 64 г/моль
m(CaC2) = 1,785 моль*64 г/моль = 114,29 г
ω(СаС2) = 100%-15% = 85% или 0,85
m'(CaC2) = m(CaC2)/ω(CaC2)
m'(CaC2) = 114.29 г/0,85 = 134,46 г
ответ: 134,46 г

Объяснение:

1) г

2) б

3) в

4) б

5) б

6) б

7) а,в,г

8) а,в

9) BaO + 2HBr = BaBr2 + H2O        CO2 + CaO = CaCO3

  Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2        CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

10)

      2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O

         2HNO3 + K2O = 2KNO3 + H2O

       HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

        HNO3 + Na2SO4 = реакция не идёт

           9,8 г                                      Х г

11)     H2SO4      +     Na2O     =     Na2SO4     +    H2O

         n=1 моль                                n=1 моль

         М =98 г/моль                         М = 142 г/моль

           m=98 г                                  m=142 г

9,8 г   H2SO4    -    Х г   Na2SO4

 98  г  H2SO4     -   142 г   Na2SO4

m(Na2SO4) = 9,8 * 142 / 98 = 14,2 г

Испарение воды (переход в газообразное состояние- пар) идёт практически при любой температуре, в том числе идёт и испарение кристаллов льда и снега (оно в физике называется возгонкой) .

Просто известно, что скорость испарения зависит от температуры - чем выше температура, тем больше скорость испарения, а при понижении температуры и соответственно, снижается скорость испарения! Даже при низких значених температуры идёт испарение (проседание) снега, уменьшающее влагозапас воды в снежном покрове, которое учитывается гидрометеорологами для оценки вагозапаса в почве весной и расчёта весенного стока и половодья рек!