Сколько нужно кислорода для сжигания 3 кубометров метана, и сколько для при этом образуется углекислого газа. ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

Согласно приведенному уравнению реакции:
на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода и образуется 1 моль углекислого газа.
Следовательно: 
Для сжигания 3 кубометров метана потребуется 2*3 = 6 кубометров кислорода и при этом образуется 1*3 = 3 кубометра углекислого газа.
При одних и тех же условиях (давлении, температуре).

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl

3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3+ 3Cu

Fe2O3 + 3H2S = Fe2S3 + 3H2O

N2O5+ H2O =2 HNO3

Al2 (SO3)3+6 HCl =2 AlCl3+ 3H2SO3

P2O5 + 5C = 5CO +2 P

SO3+Ca(OH)=CaSO4+H2O

NaPO4+AgNO3=AgPO4+NaNo3

CuSO4+2NaNO3=Na2SO4+Cu(OH)2

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+H2O

Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, укажите тип реакций.

Cu + S = Cu2S накопление

2Fe + 3O2 = Fe2O3 накопление

2H2O2 =2 H2O + O2 Фрагментация

2Cr + 3O2 = Cr2O3 накопление

2Ca + O2 = CaOнакопление

2NH3 = N2 +3 H2 Фрагментация

2H2O = 2H2 + O2 Фрагментация

2SO2 + O2 = 2SO3 накопление

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 накопление

2P +3 Cl2 =2 PCl3 накопление

2NO + O2 = 2NO2 накопление

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 накопление

6Li + N2 =2 Li3N накопление

2Al +3 O2 = Al2O3 накопление

C + 2H2 = CH4 накопление

ответ: 84 л

Объяснение:

1) Для начала запишем уравнения реакций:

СaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

MgCO3 + 2 HCl = MgCl3 + H2O + CO2

2) Рассчитаем, сколько у нас отдельно мрамора и карбоната магния.

m (CaCO3) = 320*0,1 = 32 г.

n (CaCO3) = 32/100 = 0,32 моль

m (MgCO3) = 320-32 = 288 г.

n (MgCO3) = 288/84 = 3,43 моль

3) В первой реакции выделится:

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,32 моль

V (CO2) = 0,32*22,4 = 7,168 л

4) Во второй реакции выделится:

n (MgCO3) = n (CO2) = 3,43 моль

V (CO2) = 3,43*22,4 = 76,832 л

5) Итого выделится:

V (CO2) = 7,168 + 76,832 = 84 л