Fe-fecl2-feso4-fe.цепочка уравнений, решите, .

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fecl2 + h2so4 = feso4 + 2hcl

feso4 + mg = mgso4 + fe

1)fe+2hcl=fecl2+h2

2)fecl2+h2so4=feso4+2hcl

3)feso4+zn=znso4+fe

1) al+naoh=na[al(oh)4]+h2
2) meo+h2=me + h2o
3) 2h2+o2=2h2o
возьмем уравнение 3.
2h2+o2=2h2o
х 1,62г=1,62/18=0,09 моль
2моль 2 моль
х/2=0,09/2 х=0,09 моль водорода выделилось в реакции 1
возьмем уравнение 1
1.2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2
х моль 0,09 моль
2 моль 3моль
количество вещества al= 2*0,09/3=0,06 моль или 0,06*27=1,62 г.
масса неизвестного оксида 2-хвалентного металла=8,82-1,62=7,2 г.
возьмем уравнение 2
meo+h2=me + h2o
7,2 г 0,09 моль=0,09*2=0,18г
ху. е. 2у. е.

х=7,2*2/0,18=80 у. е. молекулярный вес оксида 80 у. е. , следовательно вес металла 80-16=64 у. е. , что соответствует меди cu.

ответ:

при таких  высоких температурах,  которые используются  в горячем  карбонатном процессе  19—21], абсорбция может протекать в режиме  быстрой реакции. опубликованные данные по  расчету коэффициентов абсорбции  неполны, но в горячем  карбонатном процессе  наблюдались намного  более высокие скорости  абсорбции по сравнению с рассчитанными по  теории медленной  реакции.  скорость абсорбции  сильно увеличивается также при добавлении катализатора к жидкому раствору [22]. [c.128]