Условия протекания реакций кислотных и основных оксидов с водой

Основный оксид будет взаимодействовать с водой, только если получится щелочь (растворимое основание).
С водой реагируют все кислотные оксиды кроме SiO₂

Нам известно,что это элементы 1 группы главной подгруппы,смотрим в таблицу Менделеева: у элементов 1А оксиды "существуют" в форме Э2О(э-это элемент).
Дальше найдем массовую долю кислорода в этом соединении(мы знаем,что кислород у нас 1 в этом соединении)
w(O)=100%-74,1935%=25,8065%
Мы знаем,что чтобы найти массовую долю,мы пользуемся формулой m(Элемента)*100%/m(вещества),тогда подставим в неё всё,что нам известно о кислороде:
25,8065=16*100/х(х-это масса вещества)
найдем массу это вещества,используя свойство пропорции:
25,8065х=1600
х=1600/25,8065
х=61,9998
теперь найдем массу этого вещества,которое нам нужно найти:
16(масса кислорода)+х=61,9998
х=61,9998-16=45,9998
Но так как мы выяснили,что у нас формула данного оксида Э2О,то эта масса приходится на 2 таких элемента,теперь найдем массу 1 элемента: 45,9998/2=22,9999
а теперь заглядываем в таблицу Менделеева и ищем элемент с такой массой-это натрий(Na) (масса чуть-чуть отличается,т.к. я округляла массу кислорода при расчетах,но если этого не делать,то ты получишь точную массу натрия)
А теперь составим его оксид,гидроксид и определим их характеры(опять же пользуемся таблицей Менделеева):
Оксид: Na2O(основный,т.к. при взаимодействии с водой натрий образует гидроксид,а не кислоту)
Гидроксид: NaOH-основание
вот и всё :) 
Если тебе нужно оформление,как задачи,то прикрепляю фото(надеюсь,что ты разберешь,что там написано),но там я до конца задание не дорешивала.

1. c кислотами:

naoh + ncl = nacl + h2o

2. с кислотными :

2naoh + co2 => na2co3 + h2o

2naoh + so2 => na2so3

3. с солями тяжелых металлов:

сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl

4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

zno + 2naoh → na2zno2 + h2o

5. с неметаллами:

4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2.

3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o

6. c галогенами:

2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора)

6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o

7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:

2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]