Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 5, 4г алюминия с соляной кислотой! надоо

ано:

m (Al) = 5,4 г

HCl

Vпр (H2) = 6,384 л  

н.у

Найти:

w (H2)

Вычислим теоретический объем водорода:

5,4 г                                   х л

2Al + 6HCl = 2AlCl3  + 3H2↑

54 г                                   67,2 л

5,4 г--- x л

 54 г --- 67,2 л

х = 5,4 г ∙ 67,2 л\54 г = 6,72 л

Рассчитаем практический выход Н2:

w(вых) = V(пр) ∙ 100%\ V(теор)

w(вых Н2) = 6,384 л ∙ 100%\ 6,72л = 95%

ответ: w(Н2)  = 95%

Уравнения:

FeCO3 = FeO + CO2

PbCO3 = PbO + CO2

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O

Рассчитаем количество выпавшего осадка - PbSO4:

n = m/M = 151,6г/303г/моль = 0,5моль

По уравнению реакции:

n(PbO) = n(PbSO4) = 0,5моль

По уравнению реакции:

n(PbCO3) = n(PbO) = 0,5моль

По уравнению реакции:
n(CO2) = n(PbO) = 0,5 моль, значит в реакции разложения карбоната железа выделилось 0,9 - 0,5 = 0,4 моль CO2

По уравнениям реакций:

n(FeCO3) = n(CO2) = 0,4 моль

n(PbCO3) = n(CO2) = 0,5 моль

Рассчитаем массы карбонатов:

m(FeCO3) = n*M = 0,4моль*116г/моль = 46,4г

m(PbCO3) = n*M = 0,5моль*267г/моль = 133,5г

Рассчитаем их массовые доли:
w(FeCO3) = m(FeCO3)/m(смеси)*100% = (46,4г/46,4г+133,5г)*100% = 25,8%

w(PbCO3) = 100% - 25,8% = 74,2%

 

 

CH3 - CH - CH3   + CuO =  CH3 - C - CH3   + Cu + H2O

            |                                                ||

           OH                                           O

Пропанол-2 - вторичный спирт. Вторичные спирты окисляются до кетонов. В данной реакции образуется пропанон (ацетон).

Находим количество вещества пропанола-2

n(C3H7OH) = m/M = 135г/60г/моль = 2,25 моль

По уравнению реакции n(C3H6O) = n(C3H7OH) = 2,25 моль

Находим массу пропанона:

m(C3H6O) = n x M = 2,25 моль х 58г/моль= 130,5г