Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества. вычислите объем углекислого газа, выделившегося при сжигании 32г. углерода. заранее большое

C+O2=CO2
n(CO2)=n(C)=m/M=32/12=2,67(моль)
V(CO2)=n*Vm=2,67*22,4=59,8(л)

Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты , основания растворимые ( например , LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2) ;

Вода , оксиды , металлы , неметаллы- неэлектролиты

Соответственно

1) Все подходят ( оба растворимые )
2) H3PO4 -слабый электролит ( HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3 только эти кислоты сильные )
3) N2 -простое вещество - неэлектролит
4) Ch3OH-др. название метанол( почти все органические кислоты слабые электролиты )

ответ : 1) CuSO4 и Ba(OH)2

1)5 SO2 + 2 KMnO4  + 2 H2O → 2 MnSO4 + K2SO4 + 2 H2SO4

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 MnVII + 10 e- → 2 MnII (восстановле́ние)

5 SIV - 10 e- → 5 SVI (окисление)

KMnO4 является окислителем, SO2 является восстановителем.

2)2Br(-1) - 2e = Br2(0)2/2--1коэффициент перед Br2

S(+6) + 2e = S(+4)2/2---1коэффициент перед SO2

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

3)2 SO3 + 2 KI → SO2  + I2  + K2SO4

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

SVI + 2 e- → SIV (восстановле́ние)

2 I-I - 2 e- → 2 I0 (окисление)

SO3 является окислителем, KI является восстановителем.

Объяснение: