Установить соответствие между веществом и реагентом , каждым из которых это вещество может взаимодействовать формула вещества реагенты а) fe 1) mg(no3)2, li2o, zns б) p2o5 2) cuso4, hcl, o2 в) naoh 3) h2o, k2o, ba(oh)2 г) cabr2 4) cucl2, znso4, nahco3 5) na2co3, cl2, k3po4 б ответ 1 в ответ 2 г ответ 3 а ответ 4

Вот ответы:
А-2
Б-3
В-2 (я вообще думаю, что нет прав. ответа)
Г-5

НУ ВОТ ПРЯМ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ

1. Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2O = Cl2 + O2

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: A) Окислителя B) Восстановителя

(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

(d) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

2. (a) Зарисуйте металлическую кристаллическую решетку:

(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.

3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.

(а) Запишите состав исторического сплава бронзы

(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов

(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.

4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода

5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.​

Объяснение:

Объяснение:

1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений

MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;

большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность

2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;

H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|

H(+) +Cl(-) = HCl;

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;

2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;

H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;

H(+) + OH(-) = H2O;

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;

MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;

MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;

2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;

2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;

2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;

4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);

N + 1e; 4;

4;

C - 4e 1;

C - восстановитель, оксиляется;

N - окислитель, восстанавливается;

3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;

2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;

Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;