Уравнять реакции (в молекулярной есть, в полной и сокращённой ионной формах) 1) ch3cooh+koh=ch3cook+h2o 2) mg+2ch3cooh=mg(ch3coo)2+h2 3) 2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+co2+h2o 4)mgo+2ch3cooh=mg(ch3coo)2+h2o

1)CH3COO- +H+ +K+ +OH-=CH3COO-+ K+ +H2O
OH- + H+=H2O
2)Mg0 +2CH3COO- + 2H+=Mg2+ + 2CH3COO- + H2(с зарядом 0)
Mg0+2H+ =Mg2+ +H2(с зарядом 0)
3)2CH3COO- + 2H+ +2Na+ + CO32-=2CH3COO- + 2Na+ + CO2 +H2O
2H+ + CO32-=CO2+H2O
4)MgO+2CH3COO- + 2H+ =Mg2+ + 2CH3COO- +H2O
MgO+2H+=Mg2+ +H2O

1) CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

CH₃COOH + K⁺ + OH⁻  =  CH₃COO⁻ + K⁺ + H₂O

CH₃COOH + OH⁻  =  CH₃COO⁻ + H₂O

2) Mg+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2  

Mg - 2e  =  Mg⁺²   магний восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e  =  H₂⁰   водород окислитель, процесс восстановления

Mg⁰ + 2CH₃COOH  =  Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂⁰

3) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O

2CH₃COOH + 2Na⁺ + CO₃²⁻  =  2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + CO₂ + H₂O

2CH₃COOH + CO₃²⁻  =  2CH₃COO⁻ + CO₂ + H₂O

4)MgO+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2O

MgO + 2CH₃COOH  =  Mg²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂O

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
     х л    -  94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)

1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.

2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).

3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.

4. Типичные неметаллы.

5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.

6. - 

7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.

8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.

9. За исключением фтора.

10. Высока.

11. С образованием солей, галогенидов.

12. Металлы - восстановители.

13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.

15. Фтор.

17. Вроде оксидов.