67.2 л (н.у.) смеси моно- и диоксида углерода (плотность смеси газов по водороду 17.2) пропустили через 500 мл 4м раствора гидроксида калия с плотностью раствора 1.14 г/мл. определите массовые концентрации веществ в полученном растворе.

Дано: Vсм.=6,72 л
d(см/н₂) = 17,2
Vр-ра(КОН) = 500 мл
См = 4М
р=1,14 г/ мл 
Найти: конц.в-в в р-ре
Решение:
1) Определим химическое количество смеси,
Для газов при н.у. n=V/Vm, где Vm - молярный объем, равный 22,4 л
n(см) = 67,2/22,4 = 3 моля
2) Определим молярную массу смеси. Поскольку н.у.,то отношение плотностей равно отношению молярных масс, М(Н₂) = 2г/моль
М(см) = d(см/н₂)*М(Н₂) = 17,2*2 = 34,4 (г/моль)
Определим массу смеси данного объема:
m(см) =  n(см)*М(см) = 3*34,4 = 103,2 (г)
3) Масса складывается из суммы молярных масс компонентов, умноженных на их количество в смеси.
М(СО) = 12+16 = 28(г/моль)
М(СО₂) = 12*16*2 = 44(г/моль)
    Примем количество СО₂ за  Х, а количество СО за У молей, составим и решим систему уравнений:
{44Х +28У = 103,2
{Х + У = 3
   подставим У = 3 -Х  первое уравнение
44Х + 28(3-Х) = 103,2
44Х + 84 - 28 Х = 103,2
16Х = 19,2;    Х = 1,2 (моля) это количество СО₂
У = 3 - Х = 3-1,2 = 1,8 (моля) это количество СО
4) Определим количество гидроксида калия в растворе.
 М - означает, что у 1 л р-ра содержится 4 моля вещества, у нас 0,5 л, 
М(КОН) = См*Vр-ра(КОН) = 4*0,5 = 2 моля
5) СО щелочью не поглощается, а СО₂ реагирует по реакции:
(1) СО₂ + КОН = КНСО₃ - с образование кислой соли, гидрокарбоната калия
или  (2) СО₂ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О с образованием карбоната калия
    В первой реакции соотношение СО₂:КОН = 1:1, во второй 1:2, у нас 2 моля щелочи и 1,2 моль углекислого газа, т.е. избыток щелочи будет приводить к переходу гидрокарбонатов в карбонаты:
(3) КНСО₃ + КОН = К₂СО₃ + Н₂О
6) Пусть у нас щелочь и углекислый газ прореагируют полностью.
    Тогда образуется х гидрокарбонатов по реакции (1) и у карбонатов по реакции (2)
хСО₂ + хКОН = хКНСО₃
уСО₂ + 2уКОН = уК₂СО₃ + уН₂О
    Отсюда мы имеем систему уравнений:
{х + у = 1,2 --- число молей СО₂
{х+2у = 2 число молей КОН
   Вычтем из второго первое и получим:
у = 0,8  моля --- карбонатов образуется
х = 1,2-у = 0,4 моля  образуется гидрокарбонатов.
   И по  реакции (2) образуется также у молей воды
7) Найдем массы образовавшихся веществ по формуле:  m = n*M
М(КНСО₃) = 39+1+16*3 = 88 (г/моль)
m(КНСО₃) = 0,4*88 = 35,2 (г)
М(К₂СО₃) = 39*2+12+16*3=138 (г/моль)
m(К₂СО₃) = 0,8*138 = 110,4 (г)
М(Н₂О) =2+16 = 18(г/моль)
m(H₂О) = 0,8*18 = 14,4 (г)
8) Найдем массу исходного раствора и его компонентов.
mр-ра(КОН) = р*V= 1,14*500 = 570 (г) 
М(КОН) = 39+16+1=56 (г/моль)
m(КОН) = 2*56 = 112 (г)
m₁(Н₂О) 570 - 112 = 458 (г)
9) Найдем массу образовавшегося раствора (считаем, что СО из раствора удалился)
m₃р-ра = m₁(H₂O) + m(H₂O) + m(KHCO₃) + m(K₂CO₃) = 458 + 14,4 + 35,2 + 110,4 = 618 (г)
10) Найдем массовые доли солей в растворе по формуле: w=(m/m)*100%
w(КНСО₃) = 35,2/618*100% ≈ 5,7%
w(К₂СО₃) = 110,4/618*100% ≈ 17,9%
ответ: 5,7%КНСО₃; 17,9%К₂СО₃

 

1. соляная кислота + оксид магния → хлорид магния + вода

2HCl + MgO → MgCl₂ + H₂O

2H⁺ + 2Cl⁻ + MgO → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

2H⁺ + MgO → Mg²⁺ + H₂O

2. серная кислота + цинк → сульфат цинка + водород

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂↑

2H⁺ + SO₄²⁻ + Zn → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑

2H⁺ + Zn → Zn²⁺ + H₂↑

3. соляная кислота + гидроксид натрия → хлорид натрия + вода

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ → H₂O

4. хлорид натрия + серная кислота → гидросульфат натрия + хлороводород

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑

Na⁺ + Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Na⁺ + HSO₄⁻ + H⁺ + Cl⁻

H⁺ + SO₄²⁻ → HSO₄⁻

Задание 1.

1) Растворение медного купороса в воде.  2) Добавление раствора гидроксида натрия –  выпадает осадок голубого цвета. 3) Добавление к осадку раствора серной  кислоты – растворение осадка.  4) Выпаривание раствора – образуются  кристаллы молочно¬белого цвета. 5) Уравнения превращений: CuSO4  + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O, CuSO4∙ 5H2O  t°→ CuSO4+ 5H2O.  Вывод: в итоге получится сульфат меди(2).

Задание2.

Одно из веществ – щелочь, изменяющая  окраску фенолфталеина на малиновую. Нужно добавить к пробам из склянок щелочь  (NaOH). Там, где окраска пробы изменится на малиновую, находится фенолфталеин ↓  + 3Na 2SO4  

ОБЩИЙ ВЫВОД: Путем химических реакций можно получить  из одного класса веществ другой. Например,  из оксида металла – соль .

(не знаю насколько правильно, но я старалась))

Объяснение: