2примера, когда сильные кислоты действуют на карбонаты либо их растворы. запишите эти уравнения в молекулярной и ионной формах. 30 ! , !

Качественной реакцией на карбонаты является их реакция с кислотами.
При взаимодействии карбонатов с сильными кислотами наблюдается сильное вспенивание раствора вследствие выделения оксида углерода IV (углекислого газа) :
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O
 CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

MgCO₃ + 2HCI = MgCI₂ + CO₂↑ + H₂O
MgCO₃ + 2H⁺ + 2CI⁻ = Mg²⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑ + H₂O
MgCO₃ + 2H⁺  = Mg²⁺ + CO₂↑ + H₂O

ответ: наиболее трудными егэ являются , направленные на проверку знаний свойств и способов получения веществ. к их числу относится 32 (в прошлом - 38) – «реакции, взаимосвязь органических соединений», данные представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных .  

при решении 32   необходимо написать пять уравнений реакций, среди которых одно (как минимум) является окислительно-восстановительным. для такой реакции определяются степени окисления элементов и составляется электронный . при написании всех уравнений реакций обязательным условием является расстановка коэффициентов и указание условий во всех реакциях.

обычно в подобных не требуется указывать тонкие технические детали синтеза, точную концентрацию реагентов, конкретных растворителей, методы очистки и выделения и т.д. однако обязательно следует указывать примерные условия проведения реакций.

чаще всего сущность заключается в последовательном решении следующих :

• построение (удлинение или укорачивание) углеродного скелета;

• введение функциональных групп в алифатические и ароматические соединения;  

• замещение одной функциональной группы на другую;  

• удаление функциональных групп;  

•

Дано:

а) ω(Cu) = 47,4%

   ω(Cl) = 52,6%

б) ω(Fe) = 34,5%

   ω(Cl) = 65,5%

--------------------------------

Найти:

а) формулу соли - ?

б) формулу соли - ?

а) Запишем формулу соли

По условии дано, что в 100 единиц массы вещества содержится 47,4% меди и 52,6% хлора. Находим число атомов каждого элемента в 100 единицах вещества, делим их числа на относительные атомные массы:

Пусть m() = 100 гр, тогда:

m(Cu) = ω(Cu)×m()/100% = 47,4% × 100 гр/100% = 0,474 × 100 гр = 47,4 гр

m(Cl) = ω(Cl)×m()/100% = 52,6% × 100 гр/100% = 0,526 × 100 гр = 52,6 гр

M(Cu) = 64 гр/моль      M(Cl) = 35,5 гр/моль

x = m(Cu)/M(Cu) = 47,4/64 ≈ 0,74 - атомов меди (Cu)

y = m(Cl)/M(Cl) = 52,6/35,5  ≈ 1,48 - атомов хлора (Cl)

Определим соотношение чисел атомов в формуле вещества:

x : y = 0,74 : 1,48 = 1 : 2

Следовательно мы получаем формулу соли - CuCl₂.

б) Запишем формулу соли

По условии дано, что в 100 единиц массы вещества содержится 34,5% железа и 65,5% хлора. Находим число атомов каждого элемента в 100 единицах вещества, делим их числа на относительные атомные массы:

Пусть m() = 100 гр, тогда:

m(Fe) = ω(Fe)×m()/100% = 34,5% × 100 гр/100% = 0,345 × 100 гр = 34,5 гр

m(Cl) = ω(Cl)×m()/100% = 65,5% × 100 гр/100% = 0,655 × 100 гр = 65,5 гр

M(Fe) = 56 гр/моль                 M(Cl) = 35,5 гр/моль

x = m(Fe)/M(Fe) = 34,5/56 ≈ 0,62 - атомов меди (Fe)

y = m(Cl)/M(Cl) = 65,5/35,5  ≈ 1,85 - атомов хлора (Cl)

Определим соотношение чисел атомов в формуле вещества:

x : y = 0,62 : 1,85 ≈ 1 : 3

Следовательно мы получаем формулу соли - FeCl₃.

ответ: а) CuCl₂ ; б) FeCl₃