К200 г 20%-го раствора сахара добавили 40 г сахара. найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

M раствора=200г
W%=20%
W=20%/100%=0,2
m растворённого вещества=0,2*200=40г
m(m1) растворенного вещества+m сахара=40+40=80г
W% растворенного вещества=(80/200)*100=40%

Mr(Al(OH)3) = 78

W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al(OH)3) *100% = 27*1 / 78 *100% =35%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al(OH)3) *100% = 16*3 / 78 *100% =61%

W(H) = Ar(H) *n / Mr(Al(OH)3) *100% = 1*3 / 78  *100% =4%

Mr(H2SiO3) = 78

W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2SiO3)*100% = 1*2 / 78  *100% = 3%

W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(H2SiO3)  *100% = 28 *1 / 78  *100% =36%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(H2SiO3)  *100% = 16*3 / 78 *100% =61%

Mr(Cu2O) = 144

W(Cu) = Ar(Cu) *n / Mr(Cu2O)  *100% = 64*2 / 144  *100% =89%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Cu2O) *100% = 16*1 / 144 *100% = 11%

Mr(Fe(NO3)2) = 180

W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(Fe(NO3)2)  *100% = 56*1 / 180  *100% =31%

W(N) = Ar(N) *n / Mr(Fe(NO3)2)  *100% = 14*2/ 180  *100% =16%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Fe(NO3)2) *100% = 16*6 / 180  *100% =53%

Решение: железо растворяется в кислоте по реакции

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

Поскольку объем изменяется пропорционально кубу радиуса, масса шарика уменьшилась в 8 раз (23) и равна 10/8=1.25 г. Значит в раствор перешло железо.

10-1.25=8.75 г. по уравнению реакции находим, сколько при этом израсходовалось кислоты:

8,75 г. х г. y

Fe + H2 SO4 => FeSO4 + H2

1моль 1 моль 1 моль

56г. 98г. 2г.

8.75 г Fe x г H2SO4

56 Г98 г

Х = (8.75*98)/56=15.29г.(H2SO4)

по уравнению реакции находим, сколько выделилось водорода:

56г Fe 2г H2

8.75 у г.

у=(8.75*2)/56=0.47г. H2

если массу исходного раствора обозначить через m, то масса конечного раствора будет равна – 0.47+8.75 или m=8.28. откуда получаем уравнение:

0.25m1-0.1(m+8.28)==15.29, решаем уравнение:

0.25m-0.1m-8.28=15.29

0.15m=15.29+8.28

0.15m=23.57

m=23.57/0.15

m=157.13 г.