Рассчитать объем сернистого газа который получится при окислении 1.5 кг железного колчедана

     1500 г                                                               Х л
    4FeS2      +      11O2      ->    2Fe2O3      +      8SO2
n=4 моль                                                            n=8 моль
М = 120 г/моль                                                  Vm=22,4 л/моль
m = 480 г                                                           V = 179,2 л

1500 г FeS2    -    Х л SO2
480 г FeS2     -   179,2 л SO2
V(SO2) = 1500 * 179,2 / 480 =560 л

Объяснение:

при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе

Катионы  Fe3+  осаждаются  растворами  аммиака  в виде  красно-бурого  осадка  гидроксида  железа(III):

  Масса   раствора  FeCl3  = 50 г                        

    FeCl3  +  3NH3·H2O =   Fe(OH)3↓   + 3 NH4Cl

                       t°          1,28 г

2Fe(OH)3↓ > Fe2O3   +  3H2O  

  m(Fe2O3) = 1,28 г.   Молярная   масса  оксида  железа(III)  равна 160 г/моль.

Тогда  оксид  железа(III) массой  1,28 г  соответствует  0,008 моль.  Hо так как  это  количество  соответствует  80%  выходу,  то  первоначально  в  растворе   находилось  0,008  :0,8  = 0,01 моль хлорида железа(III).

Молярная масса  хлорида железа(III) 162,5 г/моль   и  масса  FeCl3  cоставит  1,625 г

Вычислим   массовую  долю FeCl3  в  растворе:  1,625 г: 50 г = 0,0325  или  3,25%.  

 

Объяснение:

при добавлении аммиачной воды к 50 г раствора хлорида железа 3 образовался гидроксид железа 3, при разложении которого получено 1.28 г оксида железа 3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода. вычислите в % массовую долю хлорида железа 3 в исходном растворе

Катионы  Fe3+  осаждаются  растворами  аммиака  в виде  красно-бурого  осадка  гидроксида  железа(III):

  Масса   раствора  FeCl3  = 50 г                        

    FeCl3  +  3NH3·H2O =   Fe(OH)3↓   + 3 NH4Cl

                       t°          1,28 г

2Fe(OH)3↓ > Fe2O3   +  3H2O  

  m(Fe2O3) = 1,28 г.   Молярная   масса  оксида  железа(III)  равна 160 г/моль.

Тогда  оксид  железа(III) массой  1,28 г  соответствует  0,008 моль.  Hо так как  это  количество  соответствует  80%  выходу,  то  первоначально  в  растворе   находилось  0,008  :0,8  = 0,01 моль хлорида железа(III).

Молярная масса  хлорида железа(III) 162,5 г/моль   и  масса  FeCl3  cоставит  1,625 г

Вычислим   массовую  долю FeCl3  в  растворе:  1,625 г: 50 г = 0,0325  или  3,25%.