Экзотермическими реакциями являеются (под формулами веществ указаны энтальпии их образования, кдж/моль): 1)2no2 (газ)=n2o4(г) 33 9 2)2nh3(г)=n2(г)+3h2(г) -46 0 03)2no(г)+o2(г)=2no2(г) 91 0 334)2so2(г)+o2(г)=2so3(г) -297 0 -3965)i2(г)+h2(г)=2hi(г) 62 0 246)c(т)+2h2(г)=ch4(г) 0 0 -757)co2(г)+h2(г)=co(г)+h2o(г) -393 0 -110 -2428)feo(т)+co(г)=fe(т)+co2(г) -266 -110 0 -393

экзотермическими являютя реакции энтальпия образования которых отрицательна(т.е. теба нужны реакции +q). извини, но я непонимаю твои примеры. надеюсь сама разбирешся

ответ:

5,37 г уксусной кислоты, 263,13 г воды;   станет 0,24%

объяснение: сперва нужно перевести литры в граммы

для этого нужно объем умножить на плотность

250*1,07= 267,5 г

m(в−ва)=m(р−ра)*w(в−ва)

переведем 7,5% в части, это 0,075 и подставим в формулу

m(укс.к-ты)= 267,5 * 0,075 = 5,37 г

находим воду:

m(р−ра)=m(укс.к-ты)+m(воды)

m(воды)= 367,5-5,37= 263,13 г

если добавить 2 л воды, что соответствует 2000 г, поскольку плотность воды 1 г/мл, то получим

w(в−ва)=m(в−ва)/m(р−ра)= 5,37/2267,5= 0,0024, или в процентах 0,24%

(количество растворенного вещества осталось тем же, а вот количество   раствора стало 267,5+2000= 2267,5 г)

ответ:

объяснение:

прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы:

1) активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий.

2) металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.

3) малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода.

в первую очередь нужно запомнить, что малоактивные металлы (т.е. те, что расположены после водорода) с водой не реагируют ни при каких условиях.

щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при любых условиях (даже при обычной температуре и на холоде), при этом реакция сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла. например:

2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑

магний из-за того, что покрыт защитной оксидной пленкой, реагирует с водой только при кипячении. при нагревании в воде оксидная пленка, состоящая из mgo, разрушается и находящийся под ней магний начинает реагировать с водой. при этом реакция также сопровождается выделением водорода и образованием гидроксида металла, который, однако, в случае магния нерастворим:

mg + 2h2o = mg(oh)2↓ + h2↑

алюминий так же, как и магний, покрыт защитной оксидной пленкой, однако в этом случае кипячением ее разрушить нельзя. для ее снятия требуются либо механическая чистка (каким-либо абразивом), либо ее разрушение щелочью, растворами солей ртути или солей аммония:

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2↑

металлы средней активности реагируют с водой лишь тогда, когда она находится в состоянии перегретого водяного пара. сам металл при этом должен быть нагрет до температуры красного каления (около 600-800 ос). в отличие от активных металлов, металлы средней активности при реакции с водой вместо гидроксидов образуют оксиды металлов. продуктом восстановления и в этом случае является водород:

zn + h2o = zno + h2↑

3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2 или

fe + h2o = feo + h2 (в зависимости от степени нагрева)