7. при электролизе 200 мл раствора сульфата натрия с массовой долей 20% (пл. 1, 14 г/мл) на аноде выделилось 11, 6 л газа. определите массу разложившегося вещества и массовую долю сульфата натрия в полу-ченном растворе.

M(р-ра) = 200*1,14 = 228 г
m(Na2SO4) = 228*0,2= 45,6 г
при электролизе раствора сульфата натрия протекает электролиз воды
2H₂O = 2H₂ + O₂
на аноде выделяется кислород
n(O₂) = 11,6/22,4 ~ 0,5 моль
n(H₂O) = 1 моль
m(H₂O) = 18 г
m(конечного раствора) = 228-18 = 210 г
w(Na2SO4) =  45,6 / 210 = 0, 217, или 21,7%

Кислота - вещество, которое при диссоциации даёт катион водорода и анион кислотного остатка

Основание - вещество, которое при диссоциации даёт катион металла и гидроксид-ион

Соль - вещество, которое при диссоциации дает катион металла и анион кислотного остатка

Свойства кислот:
1. Кислоты не разлагаются при нагревании
2. С металлами до Н2
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
3. С оксидами:
а) Основным оксидом
H2SO4 + BaO = BaSO4 + H2O
б) Амфотерным оксидом
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
4. С солью
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
5. С неметаллом
2H2SO4(конц) + С = CO2 + 2SO2 + 2H2O
6. С основанием
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Свойства оснований:
1. Разложение
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2. С оксидами
а) основными не взаимодействуют
б) амфотерными
2NaOH + 2ZnO = Na2ZnO2 + 2H2O
3. С металлами
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
4. С оксидами неметаллов
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
5. С солью
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
6. С амфотерным основанием
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
7. С кислотой
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O

Свойства солей:
1. Разложение
CaCO3 = CaO + CO2
2. С металлами
Mg + CuO = Cu + MgO
3. С основанием
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
4. С кислотой
BaSO4 + HCl = BaCl2 + H2SO4
5. С солью
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
1.Первая работа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы, у которых степень окисления меняется:

H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = H+2Se+6O-24 + H+2O-2

В этой реакции восстановитель Se+4 переходит на Se+6 и окисляется т.е отдает 2 электрона, а

окислитель O-2 принимая 1 электрон переходит на O-2 и восстанавливается.

2.Вторая работа: нужно составить электронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которых меняется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:

Se+4  -2e Se+6            +2e они оба сокращаются т.е  1-коэффицент Se+6

O-2    +2e  2O-2          -2e                                                  1-коэффицент O-2   

3. Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятых электронов будут коэффицентами:

  H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = 1H+2Se+6O-24 + 1H+2O-2

или просто

 H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O