Напишите максимальное количество возможных уравнений реакций получения mgcl2

mg  +  cl2(влажн.)  =  mgcl2

mgso4 +  bacl2 →  baso4↓ +  mgcl2

mg  +  2hcl  =  mgcl2 +  h2↑

mgo  +  2hcl  =  mgcl2 +  h2o

mg(oh)2 +  2hcl  =  mgcl2 +  h2o

mg2si  +  2cl2 =  2mgcl2 +  si↓

mg2si  +  4hcl  =  sih4↑ +  2mgcl2 и т.д.

1)

mg + cl2(влажн.) = mgcl2

2)

mgso4 + bacl2 → baso4↓ + mgcl2

3)

mg + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2↑

4) mgo + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2o

5) mg(oh)2 + 2hcl(разб.) = mgcl2 + h2o

6) mg2si + 2cl2 = 2mgcl2 + si↓

7) mg2si + 4hcl = sih4↑ + 2mgcl2 и т.д.

Nh₄no₃ - nh₃ - n₂ - no - no₂ - hno₃ - cu(no₃)₂ реакция ионного обмена nh₄no₃ + naoh = nano₃ + nh₃↑ + h₂o nh₄⁺ + no₃⁻ + na⁺ + oh⁻ = na⁺ + no₃⁻ + nh₃ + h₂o nh₄⁺ + oh⁻ = nh₃ + h₂o 4nh₃ + 3o₂ = 2n₂ + 6h₂o 2n⁻³ - 6e = n₂⁰    азот восстановитель, процесс окисления o₂ + 4e = 2o⁻²  кислород окислитель, процесс восстановления n₂  + o₂ = 2no n₂⁰ - 4e = 2n⁺²    1  азот восстановитель o₂⁰ + 4e = 2o⁻²  1  кислород окислитель 2no + o₂ = 2no₂ n⁺² - 2e = n⁺⁴      2    азот восстановитель o₂ + 4e = 2o⁻²    1    кислород окислитель 4no₂ + o₂ + 2h₂o = 4hno₃ n⁺⁴ - e = n⁺⁵        4    азот восстановитель o₂ + 4e = 2o⁻²    1    кислород окислитель cu + 4hno₃(конц.) = cu(no₃)₂ + 2no₂↑ + 2h₂o cu⁰ - 2e = cu⁺²    1    медь восстановитель n⁺⁵ + e = n⁺⁴          2  азот окислитель

1. в смеси - бихромат калия (соль а) и хлорид аммония (соль в) реакция:   k2cr2o7+2nh4cl=cr2o3+n2+2kcl+4h2o газ - азот, осадок - оксид хрома. 2.n(n2)=2,24/22,4=0,1 моль, n(nh4cl)=2n(n2)=0,2 моль n(cr2o3)=15,2/152=0,1 моль, n(k2cr2o7)=n(cr2o3)=0,1моль 3. состав смеси - 0,2 моль хлорида аммония и 0,1 моль бихромата калия по поводу бромной и иодной воды - много существует вариантов их идентификации. простейший - добавить крахмал в обе пробирки. только иод дает синее окрашивание с крахмалом. бром - нет. значит, в той пробирке, содержимое которой при добавлении крахмала окрасилось в синий цвет - иодная вода.