Смешали 800 мл 3 н раствора гидроксида калия и 1.2 л 12%-ного раствора этого же электролита(плотность 1, 10 г/см3чему равна нормальная концентрация полученного раствора?

Решение сотрите во вложениях 

а)Na2O б) BaCl2 в) Н2SО3 г) КОН д) CaI2 е) Al2O3 ж) H2CO3 з) Fe(OH)2
Оксиды: оксид натрия Na2O ; Al2O3 оксид алюминия
кислоты:  сернистая кислотаН2SО3 ; :H2CO3- угольная кислота
основания:КОН гидроксид калия ; Fe(OH)2гидроксид железа (2)
соли: BaCl2 хлорид бария; CaI2  йодид кальция
2)Н2( +)S(+6)О3(-2)    Н2SО3 соответствует оксид SО2 диоксид серы
К(+)О(2-) Н (+)             КОН соответствует оксид К2О оксид калия

4 Составьте формулы оксида железа ( III ), оксида бария, нитрата алюминия, сульфата калия, гидроксида лития, серной кислоты, гидроксида цинка, угольной кислоты
Fe2O3    BaO    AL(NO3)3      K2SO4      LiOH      H2SO4    Zn(OH)2    H2CO3

5. Задача. Какое количество вещества и какой объем газа (н.у) содержатся в12 г. оксида серы (IV)
найдем количество вещества SO2 = 12г/ 64г/моль =0,2моль
 найдем объем SO2  =т0Ю2 моль * 22,4л/моль =4,48л

3. Найдите количество вещества 9,6 г аммиака.
M(NH3) = 17г/моль  п(NH3) = м/М = 9,6г/17г/моль =0,56 моль

    Х г                                                                           14 л
 2С3H7-OH        +     2Na     ->      2C3H7-ONa    +    H2
n = 2 моль                                                                 n = 1 моль
М = 60 г/моль                                                             Vm=22,4 л/моль
m=120 г                                                                         V = 22,4 л

Х г С3Н7ОН     -     14 л Н2
120 г С3Н7ОН   -      22,4 л Н2
m(C2H5OH) = 120 * 14 / 22,4 = 75 г