ХИМИЯ 8 КЛАС Обчисліть об’єм (н.у.) газу, який утворюється при взаємодії цинку 0, 4 моль хлоридної кислоти. Нагадую формулу для обчислення об’єму: V(X)=ν(X)⋅Vm X - формула речовини V - об’єм ν - кількість речовини Vm - молярний об’єм =22, 4 л/моль (за нормальних умов для будь-якого газу 2.Який об’єм кисню (н.у.) утворюється при розкладі 6 г магній оксиду. 3.Розрахувати масу солі, яка утвориться при взаємодії 13 г цинку з хлоридною кислотою.

1)V(H2) = 4,48 л

Дано :

n(HCl) = 0,4 моль

Найти :

V(H2) - ?

Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑

1) 0.4 моль          n(H2)

                  =        2 1

n(H2) = 0.2 моль

2) V(H2) = n*Vm

Vm = 22.4 л/моль

V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

V(H2) = 4,48 л

ответ : V(H2) = 4,48

2) Получим, что при разложении 6 г оксида магния у нас получится 1,68 л.

Отримаємо, що при розкладанні 6 г оксиду магнію у нас вийде 1,68 л

Объяснение:

2MgO -> 2Mg + O2

n (MgO) = m / M

M (MgO) = 24г / моль + 16г / моль = 40 г / моль

n (MgO) = 6 г / 40 г = 0,15 моль

За співвідношенням молей: 2 моль (MgO): 1 моль (O2) = 0,15 моль: Х

Звідси Х = 0,075 моль - n (О2)

n = V / V молярний

V молярний = 22,4 л / моль

V = n помножити на V молярний

V = 0,075 моль х 22,4 л / моль = 1,68 л

3) ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O200*0,073=14,6 г кислотыn(HCl)=m/M=14,6/36,5=0,4 мольn(ZnCl₂)=0,2 мольm(ZnCl₂)=0,2*136=27,2 г

Насчёт 3 не уверена

Поставите лучший ответ

фенолфталеин это индикатор на  щелочную среду.

 значит надо выяснить, какие из перечисленных соединений образованы СИЛЬНЫМ основанием и слабой кислотой. именно эти соли при гидролизе дают щелочную среду и фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет 

это: 

фосфат калия 

дигидрофосфат натрия

нитрит натрия

 гидрофосфат натрия

фосфат кальция

 

гидролиз фосфата калия

3K (+) + PO4(3-)  + H2O <=> 3K(+) + (HPO4)(2-) + OH (-)  (ионное) 

PO4(3-)  + H2O <=>  (HPO4)(2-) + OH (-)  ( сокращенное ионное)

К3 PO4  + H2O <=> 3K(+) + (HPO4)(2-) + OH (-) ( по первой стадии) молекулярное

 ну и дальше остальные соли так же 

Начнём с уравнений реакции:
1)  
2)  
3)  
Для начала найдём количество вещества фосфора по формуле:
n(P) = m(P) / M(P) = 6,2 /31 =  0,2 моль, где M - молярная масса фосфора(по таблице Менделеева)
Теперь смотрим на уравнение 1 и видим, что коэффициент перед P2O5  в 2 раза меньше, чем перед P , значит его образовалось ровно в 2 раза меньше, т.е
n(P2O5) = n(P) /2 = 0,2 /2 = 0,1 моль
Теперь дальше, мы получили P2O5 и этот же P2O5 мы растворяем в воде, значит количество вещества оксида фосфора не изменится, и будет также равно 0,1 моль, как и в первой реакции.
Теперь посмотрим на второе уравнение, видим, что H3PO4 образовалось в 2 раза больше, чем было P2O5( опять же смотрим по коэффициентам), значит:
n(H3PO4) = 2*n(P2O5) = 0,1 *2 = 0,2 моль
И опять, полученную кислоту мы берем для реакции, её количество не меняется.
Ну и наконец, посмотрим на третье уравнение, Ca3(PO4)2 образовалось в 2 раза меньше, чем было H3PO4 , т.е:
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) /2 = 0,2 /2 = 0,1 моль
Всееее:) Самое сложное позади:)
Теперь осталось вычислить массу осадка, да кстати, Ca3(PO4)2 - это осадок:)
А массу мы найдём по следующей формулке:
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) *M(Ca3(PO4)2) = 0,1 * 310 = 31 г. 
ответ: 31 грамм.