Вычислите количество вешества щелачь калия с массой 112 вычислите массу 6 моль магний

1) n(KOH) = m/M
M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль
n= 112/56=2 моль
2) m(Mg)=n•M
M(Mg)= 24 г/моль
m= 6•24=144грамма

M = 112 (г)

M(KOH)=39+16+1=56 (г/моль)
n=m/M = 112/56=2 (моль)

n=6 (моль)
M(Mg)= 24 (г/моль)
m=n*M = 6*24= 144 (г)

Объяснение:

с химией.

1) Установите правильную последовательность уменьшения радиусов атомов элементов: 1: кремний 2: алюминий 3: магний 4: фосфор 5: натрий 2) В результате взаимодействия основного оксида с водой образуется

3) Расположите соединения в порядке усиления основных свойств: 1. Mg(OH)2 2. NaOH 3. Al(OH)3 4)Установите правильную последовательность усиления металлических свойств элементов: 1: франций 2: натрий 3: литий 4: рубидий 5: калий 6: цезий

В  малых периодах   слева направо  радиус атомов химических  элементов закономерно  уменьшается.  В  нашем  примере  от натрия  к фосфору:  r Na -->  r Mg -->  r Al  -->  r Si  --->  r P  

От  натрия  к  алюминию   происходит  ослабление  металлических  свойств  простых  веществ,  образованных  атомами Na -->  Mg ---> Al

Это  проявляется  в  том,  что  оксид Na2O  образует  с водой   сильное  основание:    Na2O  + H2O  =  2NaOH  

Основные  свойства  оксида  магния   выражены  уже  слабее. Этот  оксид  очень   слабо  растворим   в воде   и  образующийся  при взаимодействии   оксида  магния  с водой  основание   Mg(OH)2  - относится   слабым  основаниям. Раствор гидроксида магния имеет щелочную реакцию окрашивая лакмус в синий цвет.

 А  оксид  алюминия Al2O3  в  воде  не  растворим  и  с водой не  взаимодействует.  Оксид  и  гидроксид  алюминия   проявляют  амфотерные  свойства.

 Таким  образом:  1.  NaOH  - растворимое  в воде  сильное  основание (щелочь),  изменяет  окраску  фенолфталеина  и  других  индикаторов.

2.   Mg(OH)2 -  слаборастворимое  в  воде слабое  основание, в водных  растворах   изменяет окраску  лакмуса.

3. Al(OH)3- нерастворимое  в  воде  амфотерное  основание,  окраску  индикатора  не  изменяет.

 В главных   подгруппах  сверху  вниз  увеличивается  атомный  радиус  и  закономерно  растут  металлические  свойства  простых  веществ  образованные   атомами  химических элементов.  

Если  разметить  металлы  I A группы  в порядке  усиления  металлических  свойств,  то этот  ряд  будет  следующим: 1 литий, 2натрий, 3 калий,  4 рубидий,  5 цезий =  франций.

Объяснение:

найти объем газа, который образовался при взаимодействии концентрированной азотной кислотой и медью(2) , если масса кислоты = 2,4 кг, а масса металла = 1,9​

    1,9 кг      2,4 кг

      Сu   +  4HNO3   =  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O  

 Молярная  масса  азотной  кислоты  63 г/ моль

 Находим  количество  вещества  азотной  кислоты:

n(HNO3) =   2,4  кг :  63 г/моль =  0,038 кмоль.   Следовательно, (смотрите уравнение)  меди  будет  затрачено  в 4  раза  меньше  

 n(Cu) =  0,038 кмоль : 4  =   0,0095 кмоль.  Медь  взята   избытке.  Всего  меди  вступит  в реакцию : 64 г/моль × 0,0095 кмоль = 0,608  кг  

Если  количество  азотной  кислоты  0,038  кмоль,  то газа  диоксида  азота  образуется  в 2  раза  больше:   0,038  ×2 = 0,076 кмоль

 Вычислим  объем  газа:  22,4 л/моль  ×  0,076 кмоль =  1,7 м³