5. охарактеризуйте важнейшие свойства кислот. составьтеуравнения реакций: г) сернистой кислоты с гидроксидом кальция. назовите образующиесявещества.6. охарактеризуйте важнейшие свойства оснований. составьтеуравнения реакций: г) термического разложения гидроксида хрома(iii назовитеобразующиеся вещества.​

Дано:                                                                                      Решение:

m(Al2O3)=20,4 г.                          4Al+3O2=2 Al2O3     -уравнение реакции

M(Al2O3)=102г/моль                  1)n=m/M

                    n(Al2O3)=20,4/102=0,2 моль

Найти: m(Al)                                  2)n(Al2O3): n(Al)=2 : 4 => n(Al)=0,4 моль

                                                         3)m=n*M

                                                         m(Al)=0,4*27=10,8 г.

Добрый день! Давайте разберем этот вопрос пошагово.

Для начала, нам нужно определить, какие компоненты входят в состав нашего фосфатного буфера с рН 7,4. У нас есть гидрофосфат натрия (Na2HPO4) и дигидрофосфат калия (KH2PO4).

У нас заданы концентрации растворов этих веществ: 0,1 моль/л каждый. Вопрос состоит в том, в каком соотношении их нужно смешать, чтобы получить буферный раствор с желаемым значением рН.

Теперь давайте рассмотрим уравнение реакции, которая происходит при смешивании этих компонентов и образовании буферного раствора:

Na2HPO4 + KH2PO4 ⇌ NaH2PO4 + K2HPO4

Из этого уравнения видно, что оба раствора постепенно взаимодействуют друг с другом, образуя NaH2PO4 и K2HPO4, которые служат буферами.

Теперь давайте посмотрим на буферное уравнение реакции, которое описывает реакцию буферизации фосфатных ионов:

H2PO4- + H2O ⇌ HPO4^2- + H3O+

Из этого уравнения видно, что кислотный компонент H2PO4- переходит в HPO4^2-, в процессе этого образуется кислота.

Теперь вернемся к вопросу: в каком соотношении нужно смешать растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия, чтобы получить буферный раствор с рН 7,4?

Чтобы ответить на этот вопрос, нам необходимо знать значение диссоциационной константы (Ka) для данной реакции:

Ka = [HPO4^2-] / [H2PO4-]

В задаче дано значение Ка: Ka = 6,16·10-8.

Теперь нам нужно найти концентрации HPO4^2- и H2PO4-, чтобы рассчитать соотношение их концентраций и определить, в каком соотношении нужно смешать растворы Na2HPO4 и KH2PO4.

Пусть x - количество молей дигидрофосфата калия (KH2PO4), а y - количество молей гидрофосфата натрия (Na2HPO4).

Теперь определим их концентрации в растворе:

[HPO4^2-] = y / (x + y)
[H2PO4-] = x / (x + y)

Теперь мы можем использовать диссоциационную константу Ka, чтобы установить соотношение между этими концентрациями:

Ka = [HPO4^2-] / [H2PO4-]

Подставляем значения и решаем уравнение:

6,16·10-8 = (y / (x + y)) / (x / (x + y))

Далее можно сократить общий знаменатель и упростить выражение:

6,16·10-8 = y / x

Теперь мы можем использовать это уравнение, чтобы определить соотношение между x и y.

Например, предположим, что x = 0,1 моль и находим y:

6,16·10-8 = y / 0,1

y = (6,16·10-8) * 0,1

y = 6,16·10-9 моль

Таким образом, мы можем смешать 0,1 моль раствора дигидрофосфата калия (KH2PO4) с 6,16·10-9 моль раствора гидрофосфата натрия (Na2HPO4), чтобы получить буферный раствор с желаемым значением рН 7,4.

Надеюсь, этот ответ стал понятным и полезным для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.