Укажите предложения (цифрами), в которых речь идет о явлениях и о явлениях: явления 1) при добавлении к раствору уксусной кислоты небольшого количества соды наблюдается выделение газа, а сода как бы растворяется. 2) при добавлении к раствору питьевой соды бесцветного раствора другого вещества наблюдается изменение цвета: раствор становится малиновым. 3) при растворении темно-фиолетовых кристаллов перманганата калия в воде раствор становится фиолетовым. 4) при скисании молока образуется простокваша. 5) при сжигании желтой серы образуется газ с резким запахом. 6) при стоянии стакана с водой в холодильнике образуется лед. 7) при внесении в пламя спиртовки медной пластинки красного цвета образуется черный налет. 8) при растворении сахара в воде раствор приобретает сладкий вкус.

Ф - 6, 3, 8 остальные хим

Объяснение:

61 Степень и константа гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

Кг = Kв/Кк

h =

62 Степень и константа гидролиза солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

Кг =  

h=

63 Степень и константа гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Факторы, усиливающие гидролиз и подавляющие его.

h=

K г=

Гидролиз усиливается:

С уменьшением концентрации растворов, при нагревании, при введении в раствор кислот и оснований, смещающих равновесие

64 Координационная теория комплексных соединений Вернера. Комплексообразователь, лиганды внутренняя сфера, координационные числа.

Соединениями первого порядка наз.соединения типа в которых элемент  проявляет свою обычную максимальную валентность.  Соединениями высшего порядка, валентно-ненасыщенными, называются  соединения, которые получаются при взаимодействии соединений первого  порядка друг с другом.

Основу координационной теории Вернера составляют следующие положения:

1.Центральное место в комплексных соединениях занимает  комплексообразователь - обычно положительно заряженный ион (чаще всего  металл)

2.Вокруг комплексообразователя расположены или координированы лиганды (старое  название адденды), т.е. ионы противоположного знака или нейтральные  молекулы.

3.Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного  соединения.

4.Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, составляют внешнюю  сферу комплексных соединений.

5.число лигандов располагающихся вокруг комплексообразователя назыв, комплексным числом

6,заряд комплексного иона численно равен суммарному заряду и определяется как алгебраическая сумма зарядов комплексообразователя и лигандов

65 Классификация комплексных соединений.

Классификация их основывается на различных принципах.

1) По принадлежности к определенному классу соединений

a) Комплексные кислоты

Н[AuCl4] - хлористозолотая кислота

б) Комплексные основания

[Ag (NH3)2]OH - гидроксид диамминосеребра

в) комплексные соли

K2[PtCl4] – хлорплатинит калия

2) По природе лигандов

а) аквокомплексы -лигандами являются молекулы воды.

[Co(H2O)6]SO4; [Cu(H2O)4](NO3)2

б ) аммиакаты -лигандами являются молекулы аммиака

[Ag(NH3)2]Cl; [Cu(NH3)4]SO4; [Co(NH3)6]Cl2

в) гидроксокомплексы- соединения с ОН --группами в виде лигандов.

K3[Al(OH)6]; Nа 2[Zn(OH)4]

г) ацидокомплексы- содержат в качестве лигандов анионы различных кислот.

3) По знаку заряда комплекса

а) Комплексные катионы

[Co(NH3)6]2+Cl2; [Zn(NH3)4]2+Cl2

б) Комплексные анионы

K2[HgI4]2-; K3Fe[CN)6]3-

в) нейтральные комплексы - не имеют внешней сферы.

[Fe(CO)5]; [Ni(CO)4]; [Co(NH3)3Cl3]

Более сложны бикомплексы - содержат комплексный катион и комплексный анион:

[Co (NH3)6] [Fe (CN) 6]

Особую группу составляют сверхкомплексы, в которых число лигандов превышает коор­динационное число комплексообразователя:

CuSO4 · 5H2O FeSO4 · 7H2O

Дентантность (координационная емкость) лиганда - это число координационных мест, которое может занимать данный лиганд. Дентантность определяется числом донор­ных атомов, входящих в его состав. Лиганды, содержащие 2 и более донорных атомов на­зывают полидентантными.Число монодентантных лигандов в координационной сфере равно координационному числу комплексообразователя.Многие комплексные соединения, содержащие полидентантные лиганды, являются хелатами. Лиганды захватывают комплексообразователь подобно клешне рака (греч. Chele – клешня).

Лиганд присоединяется к комплексо­образователю одновременно двумя типами связей- ион­ной и ковалентной, возникшей по донорно- акцепторному механизму (стрелка от до­нора к акцептору). Комплексообразователь как бы втянут внутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешни рака, отсюда и название (хелат).

Пример хелата - это двунатриевая соль кислоты, известная под названием трилона Б (или комплексон III)

ответ:Дано: V(розчину)=20 мл = 20 см3, ω(гліцерину)=40%, ρ(розчину)=1 г/см3.

Знайти: m(гліцерину)-?

Розв'язання:

б.

m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину)= 20 см3 • 1,1 г/см3 = 22 г.

З формули ω(гліцерину)=(m(гліцерину)/m(розчину))•100% знаходимо  

m(гліцерину)=m(розчину)•ω(гліцерину)/100%

m(гліцерину)=22 г • 40% / 100% = 8,8 г.

б.

m(розчину)=V(розчину)•ρ(розчину)=20 см3 • 1,1 г/см3 = 22 г.

Знаходимо масу гліцерину. Для цього складемо пропорцію і розв'яжемо її.

Те, що масова частка гліцерину рівна 40 % означає, що

у 100 г розчину міститься 40 г гліцерину, тоді

у 22 г розчину буде міститися х г гліцерину.

100 г / 22 г = 40 г / х г

х г • 100 г = 40 г • 22 г

х = 40 г •22 г / 100 г = 8,8 г.

Відповідь: m(гліцерину)=8,8 г.

Объяснение: