Осуществить схем. превращений n2-nh3-no-no2-hno3-nh4no3 и на одном примере разобрать уравнение с точки зрения тэд и овр. какой объем оксида серы(1v)можно получить при сжигании 0, 5моль серы?

1. n2+3h2=2nh3

    4nh3+5o2(t, pt)= 4no + 6h2o

овр  n(-3)-5e=n(+2)            4

              o2(0)+4e=2o(-2)      5

          2no +o2 = 2no2

            4no2+2h2o+o2=4hno3

            hno3 + nh3 = nh4no3

тэд  h(+) + nh3 = nh4(+)

2.  s + o2 = so2

v(so2)=v(s)=0.5 моль

v(so2)=v*vm=0.5* 22.4 =11.2 л

ответ: v(so2)=11.2 л

1)ba(no3)2 + h2o = гидролизу не подвергается

ba(no3)2 = ba(2+) + барий активный метал, в гидролиз не вступает

no3-  - кислотный остаток сильной кислоты - в гидролиз не вступает

2)fe(no3)2 + h2o =feohno3 + hno3

fe(no3)2 = fe(3+) +   no3- остаток сильный кислоты, в гидролиз не вступает

fe(2+) + hoh= feoh(+) + h(+)

3) не корректно написано, что вы имели ввиду.

4)(nh4)2co3 + h2o =nh4oh + co2

(nh4)2co3 = 2nh4(+) + co3(2-) оба представителя подвергаются гидролизу

nh4(+) + hoh = nh4oh + h(+)

co3(2-) + hoh = + водород и гидроксо группа объеденеяются, реакция идёт дальше

+ hoh = h2co3 + oh-

h2co3 = h2o + co2

если нужно дальше, то отпишите в личку.

Общее: количество электронов на внешнем энергетическом уровне, ещё характеристика вещества (1 группа - щелочные металла, 2 - щелочно-земельные, 7 - галогены), число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии,  про степень окисления точно сказать не могу - в разных соединениях она разная. также формулы высших оксидов и летучих водородных соединений.  общего у тех что в разных подгруппах:   число неспаренных электронов в возбуждённом состоянии,   формулы  высших оксидов и летучих водородных  соединений, количество электронов на внешнем уровне. различие: часто это разные разные вещества (например 7 группа: главная подгруппа - неметаллы, побочная - металлы). больше пока не