Открытие благородных газов, сделанное после формулировки периодического закона, не смогло нарушить теорию периодичности. почему? охарактеризуйте положение в периодической таблице благородных газов.

Формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым, гласила: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс этих элементов. Современная формулировка гласит: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра этих элементов. Такое уточнение потребовалось, поскольку к моменту установления Менделеевым периодического закона еще не было известно о строении атома. После выяснения строения атома и установления закономерностей размещения электронов по электронным уровням стало ясно, что периодическая повторяемость свойств элементов связана с повторяемостью строения электронных оболочек.

Дано:
m(CaCO3)=10,6г

Найти:
V(CO2)
m(CaCO3)

Решение:
Составим уравнение реакции
     10.6г                V-?
1)СаСО3=СаО+СО2
   n=1моль         n=1моль
   Mr=100            Mr=44
   m=100             m=44 
Cоставим пропорцию 
10,6\100=V\44
 V=(10,6*44)\100=4,664 литра 
 Объем СО2=4,664 литра
2) Составим уравнение реакции
               4,664г    m-?                          
Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О
   n=1 моль       n=1моль
   Mr=44             Mr=100
   m=44              m=100
Cоставим пропорцию
4,664\44=m\100
m=(4,664*100)\44=10,6 грамм
Масса осадка (СаСО3) =10,6 грамм

Всего существует 4 типа химических связей.

1. Ковалентная - формируется за счет электронной пары, т.е. одного электрона одного атома и одного электрона другого атома, при этом такая пара расположена в пространстве между ядрами этих двух атомов. Существует два типа ковалентных связей - полярная и неполярная. Полярная связь образуется между атомами двух разных неметаллов (например, HCl), а неполярная - между атомами двух одинаковых неметаллов (например, Н2). В молекулах органических веществ вместо одной электронной пары связь может формировать 2 или 3 электронные пары (двойная или тройная связь соответственно).

2. Металлическая - связь, которая образуется в кристаллических решетках металлов. Вообще решетка любого металла представляет собой ионы металлов, расположенные в вершинах  и на гранях куба или призмы, а пространство между ними занимают электроны, "оторвавшиеся" от них, которые и формируют химическую связь. Металлическая связь не направлена, то есть не связывает сами атомы либо ионы, а лишь служит для удержания структуры кристалла. Она присутствует только в кристаллических решетках металлов.

3. Ионная - такая связь образуется в ионных соединениях (например, солях) за счет электростатического притяжения ионов с разным зарядом. Например, рассмотрим соединение NaCl. Ион натрия имеет положительный заряд, а ион хлора - отрицательный, поэтому между ними возникает притяжение. Как и в случае с ковалентной связью, для формирования используется электронная пара, но в этом случае она лежит не в пространстве между атомами, а притягивается к атому с наибольшей электроотрицательностью, в данном случае, к хлору.

4. Одноэлектронная - такую в школе не проходят, но это - простейший тип связи. Такая связь формируется за счет одного-единственного электрона, который удерживать вместе сразу два одинаковых атомных ядра. В качестве примера можно взять ион H2(+). Хотя ион очень похож на молекулу водорода, но разница огромная. В данном случае было взято два отдельных атома водорода, и один из них "потерял" электрон, который так и не притянулся обратно, поэтому химическую связь стал осуществлять единственный оставшийся электрон, более не привязанный к другому атому водорода, а хаотически перемещающийся в пространстве вокруг обоих атомных ядер. За счет такой связи возможно образование экзотических ионов вроде Na2(+), K2(+) и т.д.

Больше химических связей не существует. Далее идет описание межмолекулярных и электростатических взаимодействий. 

1. Диполь-дипольное притяжение - межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между молекулами с ковалентным полярным типом связи, имеющими ненулевой дипольный момент. Так как при ковалентном полярном типе связи электронная пара все же расположена в пространстве ближе к атому с большей ЭО, то на одном из атомов образуется частичный отрицательный заряд, а на другом - частичный положительный. Другие такие же молекулы по принципу магнита притягиваются к атомам первой противоположными концами за счет электростатического притяжения, совсем как при ионном типе связи, но энергия такого взаимодействия крайне низка (5-10 кДж, тогда как у самых слабых хим. связей энергия порядка 100 кДж).

2. Водородная связь - хотя ее и называют связью, это не так. На самом деле это частный случай диполь-дипольного притяжения. Оно образуется между электроотрицательным атомом (это только N, O или F) и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом (также N, O или F). Бывает как межмолекулярной, так и внутримолекулярной. Энергия водородной связи значительно выше диполь-дипольного притяжения и составляет порядка 40 кДж. Из-за этого соединения с водородной связью имеют аномально высокие температуры кипения (самый яркий пример - вода).

3. Дисперсионно-силового взаимодействия не существует. Есть просто дисперсионное. Оно действует по принципу диполь-дипольного притяжения, но возникает между неполярными молекулами. Дело в том, что электронная пара, хотя большую часть времени локализована посередине между ядрами атомов, все же движется хаотически и в какой-то момент может на краткий миг оказаться локализована с одной стороны молекулы, при этом такая молекула на этот миг становится полярной и вызывает сдвиг электронных плотностей у соседних молекул, устанавливая совсем слабые и очень короткоживущие связи.