Определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего пять электронов. напишите электронную формулу атома этого, а также формулы его оксида и соответствуюшего ему

na

+11 )2)8)1

1s22s22p63s1

na2o; naoh

M₁ + m₂ = 6,8 г 4nh₃ + 3o₂ = 2n₂ + 6h₂o (nh₃ -- газ а, n₂ -- газ с) n(nh₃)/4 = n(h₂o)/6 или  n(nh₃)/2 = n(h₂o)/3 = n(n₂) n(h₂o) = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль  n(nh₃) = 2/3*n(h₂o) = 0,3*2/3 = 0,2 моль m(nh₃) = 0,2  моль  * 17 г/моль = 3,4 г. 2h₂s + 3o₂(изб) = 2so₂ +2h₂o   (h₂s -- газ в,  so₂  -- газ д) n(h₂s)/2 = n(so₂)/2 или  n(h₂s) = n(so₂) so₂ + h₂o + br₂ = h₂so₄ + 2hbr n(so₂) = n(br₂)  n(br₂) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль  ⇒ n(so₂) = 0,1 моль  h₂s + pb(no₃)₂ = pbs↓ + 2hno₃ n(h₂s) = n(pbs)  n(pbs) = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль  ⇒ n(h₂s) =  0,1 моль -- что было подтверждено ранее   n(nh₃)/2 = n(n₂) = 0,1 моль   (n₂   -- газ с) n(so₂) = 0,1 моль (so₂ -- газ д) по условию: m(n₂)  + m(so₂) = 9,2 г. n*m(n₂)   +  n*m(so₂) = 0,1 моль * 28 г/моль + 0,1 моль * 64 г/моль = 9,2 г. -- что также подтверждается расчётами. 1 дм³ = 1 л. v(n₂)  + v(so₂) = n(n₂)*v(a) + n(so₂) *v(a) = 0,1 моль* 22,4 л + 0,1 моль *22,4 = 4,48 л = 4,48 дм³ исходные газы nh₃ (3,4 г.)  и h₂s (3,4 г)

1. h2so4 + na2so3→ na2so4 + h2o + so2↑ 2h(+) + so4(2-) + 2na(+) + so3(2-)  →2na(+) + so4(2-) + h2o + so2↑ 2h(+) + so3(2-)  →h2o + so2↑ 2. h2so4 + ba(no3)2 →baso4↓ + 2hno3 2h(+) + so4(2-) + ba(2+) +2 →baso4↓ + 2h(+) + ba(2+) + so4(2-)  →baso4↓ 3. hno3 + koh →kno3 + h2o h(+) + + k(+) +   →k(+) + + h2o h(+) +  →h2o 4. na2so4 + cu(no3)2=реакция не идет 5. pbo +2hno3 → pb(no3)2 + h2o pbo + 2h(+) +   →pb(2+) + + h2o pbo + 2h(+)  →pb(2+) + h2o 6. cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + h2o cu(oh)2 + 2h(+) +so4(2-) → cu(2+) +so4(2-) + h2o cu(oh)2 + 2h(+)  →cu(2+) + h2o 7. pb3(po4)2 + pb(oh)2= реакция не идет 8 .2k3po4 +3cu(no3)2→сu3(po4)2↓ + 6kno3 6k(+) + 2po4(3-) + 3cu(2+) +   →cu3(po4)2↓ + 6k(+) + 3cu(2+) + 2po4(3-)  →cu3(po4)2↓