H2beo2+naoh= сделайте полное ионное уравнение

H2BeO2+2NaOH->2H2O+Na2BeO2 реакция обмена(нейтрализации);ионное уравнение возможно из-за образования слабого электролита-воды. 2H+1 +BeO2-2 +2Na+1 +2OH-1 ->2H2O+2Na+1 +BeO2-2. 2H+1 +2OH-1 ->2H2O. H+1 +OH-1 ->H2O. Я ставил заряды сразу после каждого из ионов;подчеркни в каждом уравнение H2O,это обозначит слабый электролит

Термическое разложение ( при температурах выше 500 С) двухвалентного нитрата можно представить следующей реакцией:
2Ме(NO3)2 =  2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы исходного нитрата Ме(NО3)2.
1. Определим исходную  массу неизвестного нитрата
57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток)
на основе этого составим пропорцию
М Ме(NО3)2 - М(МеО) 57,45%
           Х                        100%

М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окида
выражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим:
(Ме+124) - (Ме +16) = 57,45%
  Х100%, раскрыв скобки получим

Ме + 124 - Ме - 16 = 57,45%
 Х 100%, отсюда  Х= 108*100/57,45= 188 у.е.(г)

2. Определим из какого металла был нитрат
ММе(NО3)2  = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента соответствует меди. Следовательно, неизвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2

1 - хром - простое в-во
2 - оксид хрома (ІІІ) - класс оксиды - основный оксид
3 - хромат натрия - класс соли - средняя соль
Na₂CrO₄ ⇄ 2Na⁺ + CrO₄²⁻ (хромат-ион)
4 - гидроксид натрия - класс основания - щелочь
NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ (гидроксид-ион)
5 - гидроксид олова (ІІ) - класс основания - нерастворимые в воде основания
6 - фтороводород, плавиковая к-та - класс кислоты - бескислородные кислоты
HF ⇄ H⁺ + F⁻ (фторид-ион)
7 - мышьяковая кислота - класс кислоты - трехосновная кислородсодержащая к-та средней силы
H₃AsO₄ ⇄ H⁺ + H₂AsO₄⁻ (дигидроарсенат-ион)
H₂AsO₄²⁻ ⇄ H⁺ + HAsO₄²⁻ (гидроарсенат-ион)
HAsO₄ ⇄ H⁺ + AsO₄³⁻ (арсенат-ион)