Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ (оксид углерода iv образовался осадок массой 10 г. вычислите объём углекислого газа (н. который был пропущен через раствор гидроксида кальция. , заранее ))

Составляешь уравнение:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Над CO2 пишешь 44г/моль(молярная масса), под CO2 x г.
Над CaCO3 пишешь 100г/моль(молярная масса), под - 10г(по условию).Составляешь пропорцию:
44/x=100/10, отсюда x=44*10/100=4,4г
n(co2)=m(co2)/M(co2)=4,4/44=0,1моль
V(CO2)=n*Vм=0,1моль*22,4л/моль=2,24л
ответ:2,24л

MgSO₄ = Mg²⁺ + SO₄²⁻

n'(Mg²⁺)=m'(Mg²⁺)/M(Mg)=m(MgSO₄)/M(MgSO₄)
n'(Mg²⁺)=0,2г/120,37г/моль=0,001662моль=1,662ммоль
m'(Mg²⁺)=24,305г/моль*0,001662моль=0,04038г=40,38мг

MgCl₂ = Mg²⁺ + 2Cl⁻

n''(Mg²⁺)=m''(Mg²⁺)/M(Mg)=m(MgCl₂)/M(MgCl₂)
n''(Mg²⁺)=0,1г/95,211г/моль=0,001050моль=1,050ммоль
m''(Mg²⁺)=24,305г/моль*0,001050моль=0,02553г=25,53мг

масса ионов магния
m(Mg²⁺)=m'(Mg²⁺)+m''(Mg²⁺)
m(Mg²⁺)=40,38+25,53=65,91мг

количество вещества ионов магния
n(Mg²⁺)=n'(Mg²⁺)+n''(Mg²⁺)
n(Mg²⁺)=1,662+1,050=2,712мг

Присутствие ионов магния в воде начинает ощущаться по привкусу горечи или "пыльности" примерно при концентрации ионов магния 50-150 мг/л; расчетная концентрация примерно 66 мг/л попадает в интервал, поэтому привкус может появиться (но это все индивидуально).

Серная кислота реагирует с оксидом натрия, гидроксидом кальция, ртутью (если кислота концентрированная), железом:
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
H2SO4 + P2O5 ≠ реакция не пойдет, потому что большинство кислотных оксидов не реагирует с кислотами.
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + HCl ≠ так как большинство кислот не реагирует между собой.
5H2SO4(конц.) + 4Hg = 4HgSO4 + H2S + 4H2O
Hg(0) - 2e = Hg(+2) 4
S(+6) + 8e = S(-2) 1
H2SO4(разб.) + Fe = FeSO4 + H2↑
6H2SO4(конц.) + 2Fe =t= Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe(0) - 3e = Fe(+3) 2
S(+6) + 2e = S(+4) 3