Теория электролитической диссоциации 1.составьте формулы указанных веществ: хлорид кальция, оксид железа (iii), бромоводородная кислота, нитрат железа(ii), гидроксид марганца, гидроксид бария, оксид углерода (iv для сильных электролитов составьте уравнения диссоциации. 2. допишите уравнения реакций в молекулярном виде. составьте ионные уравнения этих реакций. fecl2 + naoh к2co3 + hno2 ba(oh)2 + hno3 3. растворы каких электролитов взяли для получения следующих веществ? mgsio3; fe(oh)2 h2o h2s↑ запишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения. 4. запишите молекулярные и полные ионные уравнения, соответствующие данным кратким ионным уравнениям. mn2+ + 2oh– = mn(oh)2↓; s2– + 2h+ = h2s mgo + 2h+ = mg2+ + h2o ag+ + cl– = agcl, co32-+2h+ =co2↑+ h2o

Отвеееееееееееееееееееееееееееет

3

Объяснение:

Фенольное отравление и применение фенола в медицине — карболовая кислота всасывается неповрежденной кожей, слизистыми оболочками, раненными и язвенными поверхностями. Выделение из организма фенола совершается довольно быстро, причем незначительная часть в неизмененном виде выделяется через дыхательные пути, часть введенного фенола в таком же виде выводится с мочой, но большая часть с последней — в виде фенолосерной кислоты. При введении в желудок большой дозы фенола последний находили в содержимом желудка, в крови, в печени, почках, в селезенке, в мышцах и в моче. Нежелательные побочные явления могут развиться даже после медицинских доз фенола, а именно нередко наблюдается легкая головная боль, иногда — головокружение, чувство опьянения или оглушения, чувство ползанья мурашек, увеличенное отделение пота и общее утомление. Но при употреблении внутрь больших количеств признаки отравления характеризуются: сильной головной болью, головокружением, обморочным состоянием, шумом в ушах, бледностью, тошнотой, рвотой, упадком сил, неправильным дыханием и малым пульсом; моча в легких случаях отравления, как и после медицинских доз, принимаемых продолжительное время, окрашена в темный цвет, который зависит от перехода значительного количества введенного в организм фенола в гидрохинон, который при дальнейшем окислении дает окрашенные соединения. Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюхой, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, понижением температуры и нередко — судорогами. Если после введения фенола через рот появляется рвота, то рвотные массы имеют запах фенола; мочеотделение в большинстве случаев расстраивается, моча содержит белок, в редких случаях в моче находится кровяной пигмент — наблюдается так назыв. гемоглобинурия. В редких случаях после таких симптомов наблюдалось довольно быстрое восстановление сил, в огромном же большинстве случаев, несмотря на возвращающееся по временам сознание, смерть наступает очень быстро вследствие затруднения дыхания и крайнего упадка сердечной деятельности.

1. CuO+H2=Cu+H2O

Cu{2+} + 2e- =Cu{0} | 1

H2{0} - 2e- =2H{+} | 1

2. 3H2+N2=2NH3

H2{0} - 2e- = 2H{+} | 3

N2{0} + 3e- = 2N{3} | 2

3. 4Al+3O2=2Al2O3

Al{0} - 3e- = Al{3+}. | 4

O2{0} + 4e- = 2O{2-} | 3

4. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

Mn{7+} + e- = Mn{6+}. |1

Mn{7+} + 3e- = Mn{4+} |1

2O{2-} - 4e- = O2{0}. |1

5. 2NaNO3=2NaNO2+O2

N{5+} + 2e- = N{3+}. |2

2O{2-} - 4e- = O2{0} |1

6. 4NH3+5O2=4NO+6H2O

N{3-} - 5e- = N{2+}. |4

O2{0} + 4e- = 2O{2-} |5

7. 4NH3+3O2=2N2+6H2O

2N{3-} - 6e- = N2{0} |2

O2 + 4e- = 2O{2-}. |3

8. 8Na++10HNO3=8NaNO3+NH4NO3+3H2O

(тут ошибка в уравнении - не О2, а Н2О в продуктах)

Na{0} - e- = Na{+}. |8

N{5+} + 8e- = N{3-} |1