Используя метод электронного , составьте уравнение реакции. определите окислитель, восстановитель. 1) nano₂+kmno₄+h₂so₄→no₂↑+k₂so₄+na₂so₄+mnso₄+h₂o 2) cr₂(so₄)₃+h₂o₂+naoh→na₂cro₄+na₂so₄+h₂o

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 3Na2SO4 + 2Na2CrO4 +8 H2O

 Cr(+3)-6e  >  Сr(+6) восстановитель  O(-1)+2e   >  O(-2) окислитель .

По правилу Ле Шателье:

 для первой реакции

1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево

2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие

3)при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево

для второй реакции

1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)

2)сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема)

3)при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо

Классификация неорганических веществ. 

Простые вещества.

металлы(простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.): Al, Na, Fe неметаллы(простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.): О2, Cl2, Si

По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Это название отражает этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами (как амфотерные оксиды или гидроксиды). подробнее напишу в лс, ибо учить это надо и повторять все ища на просторах глобальной сети, уважаемая.